江蘇高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 解析： A為碳元素 ， C的基態(tài)原子 2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與 A原子相同 ， 為 2個(gè) ， 所以 C只能為氧元素 ， 則 B為氮元素 。南通三模 )已知： A、 B、 C、 D、 E為周期表 1～ 36號(hào)中的元素 ， 它們的原子序數(shù)逐漸增大 。 解析： 先根據(jù)原子半徑和化合價(jià)推斷出各元素的名稱 。 離子帶的電荷越多 ， 晶格能越 大 ；離子半徑越大 ， 晶格能越 小 。 ② 寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (必須將配位鍵表示出來 ) 。 【 變式 2】 (2020 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是 ____________。 解析： (5)甲：鉻原子最外層電子數(shù)為 1個(gè) ， 第四周期一共三種元素： K、 Cr、 Cu；乙：依據(jù)相似相溶原理分析；丙：依據(jù)分子構(gòu)型可以反推雜化方式 。 (1)請(qǐng)寫出元素 N的基態(tài)原子電子排布式 __________。 ① 乙的晶體類型為 ____________， 其硬度超過金剛石的原因是 _________________________。 4． 具有相同 電子數(shù) (指分子或離子中全部電子總數(shù) )和相同 原子數(shù) 的分子或離子 ， 它們往往具有相同的分子結(jié)構(gòu) (幾何構(gòu)型 )及相似的性質(zhì) 。 洪特規(guī)則： 電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí) ， 優(yōu)先占據(jù)不同的軌道 ， 且自旋方向 相同 。 征 、 用相關(guān)理論解釋各類晶體的物理性質(zhì) 。7H2O晶體被過濾掉造成損失；為抑制蒸發(fā)時(shí)Fe2＋ 和 NH的水解 ， 可加入少量稀硫酸 。6H2O/g 34 該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)： 35 (1)為了加快鐵屑的溶解 ， 可加入少量的 ——————(填物質(zhì)名稱 )。 根據(jù)題給制備 MnO2的化學(xué)方程式可以確定在實(shí)驗(yàn)中向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水的目的是中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2； 因 Mn(NO3)2易與氨水反應(yīng)生成 Mn(OH)2沉淀 ， 故所得 MnO2固體中可能混有 Mn(OH)2雜質(zhì)； 由題給圖可知 ， 用日光分解 KMnO4溶液的方法制取 MnO2時(shí) ， 反應(yīng)開始不久后 ， 反應(yīng)速率突然明顯加快 ， 最有可能的原因是使用了催化劑 ， 即反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用 。蘇北四市三模 )制造干電池的主要原料之一是 MnO2， 工業(yè)上常用 Mn(NO3)2和 KMnO4為原料制備 MnO2， 其生產(chǎn)原理如下： 用軟錳礦 (含 MnO2和少量的 Fe2O SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO；再將 MnO與稀硝酸反應(yīng) ， 反應(yīng)后經(jīng)過濾 、 提純 、濃縮 ， 可制得 50%的 Mn(NO3)2溶液；在一定條件下 ，把 50%的 Mn(NO3)2溶液滴加到 KMnO4溶液中 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3Mn(NO3)2＋ 2KMnO4＋ 2H2O 5MnO2↓＋2KNO3＋ 4HNO3 ， 反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾 、 洗滌 、 干燥后得到 MnO2。 化學(xué)方法： ① 加熱法； ② 點(diǎn)燃法； ③ 指示劑法；④ 顯色法 (如無水硫酸銅遇水顯藍(lán)色 )； ⑤ 互滴法；⑥ 不同試劑兩兩混合法 (又稱簡(jiǎn)明列表法 )等 。 15 2． 分離提純的化學(xué)方法： (1)沉淀法：例如 NaCl溶液里混有少量的 MgCl2雜質(zhì) ，可加入適量的 NaOH溶液； (2)氣體法：如 NaCl溶液里混有少量的 Na2CO3雜質(zhì) ，可加入適量鹽酸； (3)氧化還原法：如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì) ，可通入適量的 Cl2。 (3)萃取分液：萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 ， 溶質(zhì)在其中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 ， 且溶劑易揮發(fā) 。 A 9 本題考查的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其實(shí)是考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、反應(yīng)原理。 (2)常見的見光易分解的物質(zhì)： HNO AgNO AgCl、AgBr、 AgI、 氯水 、 溴水等 ， 要盛放在 棕色 瓶中 。 (3)加熱儀器 酒精燈 、 酒精噴燈 、 水浴裝置 。 實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì) 、 評(píng)價(jià)及改進(jìn)是近幾年高考的熱點(diǎn) ， 也是課程改革的一項(xiàng)重點(diǎn)內(nèi)容 ， 往往從物質(zhì)的性質(zhì) 、 制備 、某一物質(zhì)含量的測(cè)定等角度切入 ，對(duì)上述考點(diǎn)進(jìn)行基礎(chǔ)知識(shí) 、 能力綜合測(cè)試 。 物 、 有機(jī)物的制備方法 。 整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置必須是一個(gè)密閉的 常壓 體系 ， 若無污染物生成可直接與 大氣 相通 。 (8)棉花在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用： ① 用 KMnO4分解制取 O2：在加熱的試管管口堵一團(tuán)棉花 ，防止 反應(yīng)生成的 O2把 KMnO4粉末帶出而堵塞導(dǎo)氣管 ； ② 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花 ， 目的是 減少對(duì)流 。 液溴要在容器中加入少量 水 形成水封 。 答案：①④⑥ 12 【 重要考點(diǎn) 2】 分離、提純、除雜 1． 分離提純的物理方法 (1)過濾： ① 普通過濾； ② 趁熱過濾：主要用于高溫下溶解度較小的物質(zhì)中含少量在高溫下溶解度較大的物質(zhì)的分離提純； ③ 減壓過濾：可以加快過濾速度 ， 減少樣品中水分 。 在蒸餾燒瓶中必須放少量碎瓷片 ， 防止液體暴沸 。 18 【 變式 2】 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 ( ) A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 一定有 XO32 B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ， 再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 一定有 SO42 C． 加入氫氧化鈉溶液并加熱 ， 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) ， 一定有 NH4+ D． 加入碳酸溶液產(chǎn)生白色沉淀 ， 再加鹽酸白色沉淀消失 ， 一定有 Ba2+ 19 解析： A選項(xiàng)加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 可能是 XO32， 也可能是 HXO3；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 也可能是 AgCl沉淀 ， 即原溶液中可能有 Ag+。 D 25 【 重要考點(diǎn) 4】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 【 典型例題 4】 (2020 (3)沉淀經(jīng)過濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質(zhì) ， 則該雜質(zhì)可能是_____________________________(寫化學(xué)式 )。 某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO4 36 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實(shí)是反應(yīng) Ⅰ ， 可從加快反應(yīng)速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。7H2O造成 FeSO4的損失 ；
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