江蘇高考化學弱電解質的電離平衡考點總結-免費閱讀
【正文】 又知 t℃ 時 AgCl的 Ksp＝ 4 10－ 10， 下列說法不正確的是 ( ) A．在 t℃ 時， Ag2CrO4的 Ksp為 1 10－ 8 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y點到 X點 C．在 t℃ 時， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) ＝ 2AgCl(s)＋ (aq)平衡常數(shù) K＝ 107 D．在 t℃ 時，以 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mol/L KCl和 mol/L的 K2CrO4的混合溶液， Cl－ 先沉淀 CrO4 2－ AB 42 解析： 溶度積的計算在考試說明中有明確的要求 。 (4)沉淀的轉化一般地 ， Ksp較大的沉淀 易于 轉化為Ksp較小的沉淀 。 D 36 【 重要考點 3】 沉淀溶解平衡 1． 沉淀溶解平衡 (1)在一定條件下 ， 當 難溶電解質的溶解速率 與 溶液中離子重新生成沉淀的速率 相等時 ， 溶液中存在的溶解和沉淀的 動態(tài) 平衡 ， 稱為沉淀溶解平衡 。 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個過程 ， 既然 pH＝ 7，根據(jù)電荷守恒式 ， 不難得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ mol molL1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)＋ c(OH)c(CH3COOH)＋ c(H+) 30 解析： B項錯 ， NaHCO3溶液中 ， OH－ 是由 水解和水的電離所形成的 ， 但是這些都是微弱的 ， 的濃度大于 OH－ 濃度； D項錯 ， 由電荷守恒有 ： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(Na＋ )， 由物料守恒可得： 2c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ， 將兩式中的 c(Na ＋ ) 消去 ， 可得c(CH3COO－ )＋ 2c(OH－ )＝ 2c(H＋ )＋ c(CH3COOH)， 所以 c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )－ c(H＋ )－ c(CH3COOH)＝ c(H＋ )－ c(OH－ )， 因為 pH＝ ， 故 c(H＋ )－ c(OH－ )0，所以 D項不等式應為 “ ”， 故錯 。南通期末調研 )下列有關二元弱酸 H2A的鹽溶液的說法中正確的是 ( ) A． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(OH)＞ c(H+) B． 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)＞ c(HA)＞ c(H+)＞ c(OH) C． 在 Na2A溶液中： c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D． 在 Na2A溶液中： c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) 27 解析： A和 B的 HA中電離與水解程度未知 ， 也就是說溶液的酸堿性未知 ， 那么 c(H+)和 c(OH)誰大誰小無法比較 ， 故 A、 B錯 ；依據(jù)溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)， C錯誤 。 電解質溶液是高考命題的熱點 。 常溫下酸的 pH不可能大于 7， 只能無限的接近 7； D正確 ， 直接代入計算可得 ， 也可用更一般的式子：設強酸 pH＝ a， 體積為 V1；強堿的 pH＝ b， 體積為 V2， 則有 10－ aV1＝ 10－ (14－ b)V2?＝ 10a＋ b－ 14， 現(xiàn)在＝ 10－ 2， 又知 a＝ 1， 所以 b＝ 11。四川卷 )25 ℃ 時 ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是抑制水電離的 ， 且酸性越強或堿性越強 ， 抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進水電離的 。 B項 ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 【 重點考點 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 醋酸屬于弱酸 ，
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