江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-08-24 18:02本頁面
【正文】 答案： A、 B CrO4 2－ CrO4 2－ Ksp 2 。 本題由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出 Ag2CrO4的 Ksp＝ 1 10－ 11；在飽和溶液中加入 ， 平衡移動 ， c(Ag＋ )減小 ， 但兩種離子的關(guān)系依然符合溶度積的曲線； 選項(xiàng) C ： K ＝ c( )/c2(Cl － ) ＝ [Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋ )]/[ (AgCl)/c2(Ag＋ )]， 代入上述數(shù)據(jù)可得 K＝ 107； D選項(xiàng) ， 在 c(Cl－ )＝ mol/L時(shí) ， c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)/c(Cl－ )＝ 4 10－ 7mol/L， Qc(Ag2CrO4)＝ (4 10－ 7)2 ＝ 10－ 16Ksp(Ag2CrO4)， 所以 Cl－ 先沉淀 。 41 【 變式 3】 在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色 ) 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 。 B項(xiàng) ， 蒸發(fā)使 c( )增大 ， 而 c點(diǎn)與 d點(diǎn)的 c(SO)相等 ，故 B項(xiàng)錯 。下列說法正確的是 ( ) A．加入 Na2SO4可以使 溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶 液由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp C 39 解析： 類似于溶解度曲線 ， 曲線上的任一點(diǎn)如 a和 c表示 BaSO4飽和溶液 ， 曲線上方的任一點(diǎn) ， 均表示過飽和 ， 如 b點(diǎn)說明溶液中有 BaSO4沉淀析出 ， 此時(shí) Qc＞ Ksp；曲線下方的任一點(diǎn) ， 均表示不飽和 ， 如 d點(diǎn) ，此時(shí) Qc＜ Ksp， 故選項(xiàng) C正確 ， D錯 。 但是 ， 如果加入某懸濁液沉淀劑 ，也可以 使 Ksp小的轉(zhuǎn)化為 Ksp大的 。 (3)分步沉淀： ① 溶液中有幾種離子 ， 加入某沉淀劑時(shí) ， Ksp小 的先沉淀； ② 對于不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定 ， 如 AgCl和 Ag2CrO4。 37 2． 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成：加入沉淀劑 ， 當(dāng) QKsp時(shí) ， 就會產(chǎn)生沉淀 。 當(dāng)某時(shí)刻 ， 溶液中離子濃度的離子積為 Q，若 Q=Ksp時(shí) ， 溶液為 飽和溶液 ；若 QKsp， 溶液 將出現(xiàn)沉淀 ；若 QKsp， 溶液 不會生成沉淀 。 (2)溶度積：對于難溶電解質(zhì) AmBn， Ksp=cm(An+) L－ 1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ ) C． c(Na＋ )＋ c(OH－ )＝ c(A－ )＋ c(H＋ ) D． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ ) 解析： A明顯錯誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒； D是電荷守恒，明顯正確； NaA的水解是微弱的，故 c(A－ )＞ c(OH－ )， B錯； C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的。另外是等式關(guān)系 ， 主要是運(yùn)用三大守恒 (電荷 、 物料和質(zhì)子 )列式分析 。 答案： B、 D 34 離子濃度大小比較存在兩種方式的命題 ，一是不等式比較 ， 對于單一溶液 ， 要分清電離與水解誰占主要地位 。L1， c(H+)＝ c(OH)＝ 1 107 molL1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液 ， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度 ， 因此正確的關(guān)系是： c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(OH)＞ c(H+)。L1 NaHCO3溶液中加入等體積 molL1] ： c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＝ c(OH) 33 (OH)－ c(H)＝ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3)中把 c(H＋ )移項(xiàng)到等式另一邊 ， 即是質(zhì)子守恒關(guān)系式 。L1 NaHCO3溶液中 ， HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程 ， 而溶液呈堿性 ， 說明水解過程大于電離過程 ， c(H2CO3)＞ c(CO32)。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練 。L1NaHCO3溶液中加入等體積 molL1NaHCO3溶液中： c(Na+)＞ c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(H2CO3) B． 在 mol 答案： A C HCO3 － HCO3 － 31 【 重要考點(diǎn) 2】 溶液中離子濃度大小比較 【 典型例題 2】 (2020L1NaHCO
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