【正文】 且 a27)。 Kw僅與 溫度 有關 ， 當溫度升高 ， 水的電離正向移動 ， 則 Kw 增大 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因為在稀釋過程中醋酸的物質的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時 ， 醋酸會過量 ， 因此溶液顯酸性 。 弱電解質電離平衡是高考命題的熱點 。 【 變式 1】 (2020鹽城二調 )水的電離平衡曲線如下圖所示 ， 下列說法不正確的是 ( ) A． 圖中五點 KW間的關系： B＞ C＞ A=D=E B． 若從 A點到 D點 ， 可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C． 若從 A點到 C點 ， 可采用：溫度不變在水中加入適量的 NH4Cl固體 D． 若處在 B點時 ， 將 pH=2的硫酸與 pH=10的 KOH等體積混合后 ， 溶液顯酸性 解析： A項 ， 溫度越高 ， Kw越大 ， B點為 100℃ ， Kw最大 。 若是稀醋酸溶液稀釋則 c(H＋ )減小 ， pH增大 ， b＞a； B錯 。 解題中要抓住一個原理 ， 兩類平衡 ， 三個守恒 (即平衡移動原理 ， 電離平衡和水解平衡 ， 電荷守恒 、 物料守恒和質子守恒 )。L1NaOH溶液： c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+) 32 解析： 本題屬于基本概念與理論的考查 ， 落點在水解與電離平衡 、 物料守恒和電荷守恒 、 離子濃度大小比較 。 35 【 變式 2】 HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在 mol 答案： C SO4 2 SO4 2 40 離子積 Q與 Ksp關系：當 QKsp時 ， 溶液未飽和 ， 體系中無沉淀生成；當 Q=Ksp時 ， 溶液為飽和溶液 ， 體系處于平衡狀態(tài)；當 QKsp時 ， 溶液為過飽和溶液 ， 體系中有沉淀生成 。 38 【 典型例題 3】 某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。L1， 水解是非常有限的 ， 故 c(CH3COO)＞ c(CH3COOH)。江蘇卷 )下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( ) A． 在 mol 、生活中的應用 (弱酸弱堿鹽的水解不作要求 )。 A 【 重點考點 3 】 pH計算 1． pH計算公式為： pH= lgc(H+) 。 在 25℃ 時 ， Kw=1 1014。 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc OH ?D不正確 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經典題；水的電離 、 pH計算也為命題?？?；在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。福建卷 )常溫下 molA、 D、 E三點相同 ， C點介于之間 ， 正確 。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無色 → 紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯 。 25 守恒關系 定義 實例 電荷守恒 電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等 在 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH) +c(HCO3)+2c(CO32) 物料守恒 實質也就是原子守恒，即 原子在變化過程 (水解、電離 )中數(shù)目不變 在 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) 質子守恒 即在純水中加入電解質，最后溶液中 由水電離出的H+與 OH相等 (可由電荷守恒及物料守恒推出 ) Na2CO3溶液中： c(OH)=c(HCO)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 26 【 典型例題 1】 (2020溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容 ， 高三復習中要反復加強訓練 。L－ 1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ ) C． c(Na＋ )＋ c(OH－ )＝ c(A－ )＋ c(H＋ )