江蘇高考化學弱電解質(zhì)的電離平衡考點總結(jié)-文庫吧資料
2024-08-28 18:02本頁面
【正文】 3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3) c(H+) C ． Na2CO3 溶 液 ： c(OH) － c(H+) ＝ c(HCO3) ＋2c(H2CO3) D． 25 ℃ 時 ， pH＝ 、 濃度均為 mol江蘇卷 )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( ) A． 室溫下 ， 向 mol 如NaHA， 可能為酸性的 NaHSO3， 也可能為堿性的 NaHS。 電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)和物料守恒 c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+c(H2A)])， 組合得到c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)， 故 D正確 。 25 守恒關系 定義 實例 電荷守恒 電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等 在 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH) +c(HCO3)+2c(CO32) 物料守恒 實質(zhì)也就是原子守恒，即 原子在變化過程 (水解、電離 )中數(shù)目不變 在 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒 即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中 由水電離出的H+與 OH相等 (可由電荷守恒及物料守恒推出 ) Na2CO3溶液中： c(OH)=c(HCO)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 26 【 典型例題 1】 (2020 解題的關鍵在于考慮水解 、 電離以及兩者的相對強弱關系 。 平衡 。 江蘇卷中的 “ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；鹽類水解的應用也為命題?？?；沉淀溶解平衡雖是新課標新增內(nèi)容 ， 在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 C22 23 重要考點 命題規(guī)律 鹽類水解程度的主要因素。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強 ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 當混合溶液是堿過量時 ，應先計算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 答案： D 兩種溶液混合后 ， 首先應考慮是否發(fā)生化學變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無色 → 紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯 。 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無色 ， 則此時溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 解析： A錯 。 2． 混合溶液求 pH的方法： 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )pH l g ( H ) 14 l g ( OH ) (( OH ) ( H )( OH )pH 14 l g ( OH )( H ) ( OH )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強 酸 溶 液 混 合 )兩 強 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(
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