蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 05:00本頁(yè)面
【正文】 H)較大。 答案： B 類題演練 4 如果 25 ℃ 時(shí)， KW=1014， 100 ℃ 時(shí) KW=1012，這說(shuō)明（ ） ℃ 時(shí)水的電離常數(shù)較大 c(H+)較后者大 W和溫度無(wú)直接關(guān)系 解析： 由題意知，溫度較高， KW較大。 答案： B 類題演練 3 下列條件的變化對(duì)醋酸電離常數(shù)產(chǎn)生影響的是（ ） 解析： 電離常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度有關(guān)。用水稀釋醋酸時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，使 CH3COO和 H+的物質(zhì)的量均增加， CH3COOH 物質(zhì)的量減小，但由于溶液體積增大的幅度大，所以 c(H+)、 c(CH3COOH)、 c(CH3COO)都減小，但 c(CH3COOH)減小比 c(H+)減小得快。L1的醋酸時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） (H+)/c(CH3COOH) (CH3COOH)/c（ H+） （ H+）和 c(OH)的乘積 +的物質(zhì)的量 解析： 本題考查的是醋酸稀釋后溶液中粒子的變化情 況，涉及濃度對(duì)電離平衡的影響和水的離子積的影響因素。 A加入水時(shí)，溶液的濃度減小，電離程度增長(zhǎng)，即平衡向正方向移動(dòng)； B 加入 NaOH 與 H+反應(yīng)， c(H+)變小，平衡向正方向移動(dòng)； C 加入 HCl時(shí) c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動(dòng)，但最終 c(H+)比未加 HCl前還是要大； D 加入 CH3COONa， c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動(dòng)。L1CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 對(duì)于該平衡 ，下列敘述正確的是 （ ） ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) molH 2O，但溶液中 c（ Na+）、 c(Cl)與加入前的 c( ?4NH )、 c(Cl)幾乎相同，因而溶液的導(dǎo)電能力變化不大。 C 項(xiàng)中，加入 NaOH 后，發(fā)生反應(yīng) CH3COOH+OH====CH3COO+H2O，使溶液中c(CH3COO),c(Na+)增大，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)。L1，加入 NaOH后發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(Cl)= mol A項(xiàng)中，水是弱電解質(zhì)，加入 NaOH，將產(chǎn)生大量的 Na+和 OH，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)。L1醋酸 mol 答案： C 類題演練 2 把 mol NaOH 固體分別加入下列 100 mL 液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） mol加入少 量 NH4Cl晶體后， NH4Cl ?4NH +Cl,使 ?4NH 濃度增大，平衡向左移動(dòng)， OH濃度減少，酚酞溶液顏色變淺。L1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ） 解析： 氨水中存在的平衡： NH3+H2O NH3 答案： D 啟示： 在中學(xué)階段，純水和水溶液中的 KW的值是相等的，但只有 25 ℃ 時(shí)， KW=1014。c(OH)=1014。c(OH),H+ 和 OH 都存在。 【例 3】 下列說(shuō)法正確的是（ ） OH 溶液中無(wú) H+ OH也無(wú) H+ ，任何物質(zhì)的水溶液中都有 H+和 OH，且 KW=c(H+)如 100 ℃ 時(shí)， KW=11012。從電離平衡的角度來(lái)看，水的電離是吸熱的，故升高溫度， 水的電離平衡向電離方向移動(dòng)， c(H+)和 c(OH)都增大， KW也增大，反之，則減小。其中 c(H+)、 c(OH)均表示整個(gè)溶液中的 c(H+)和 c(OH)。如酸、堿、鹽溶液中都有 KW=c（ H+） （ 1）任何水溶液中均存在著 H+和 OH。 （ 4）從水的電離方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱堿。 （ 2）通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。 HA的電離常數(shù) K=c（ H+） L1= mol據(jù)電離方程式HA A+H+推知 HA分子的平衡濃度為 mol 解析： 該溶液中 A和 H+的平衡濃度為 mol/ L= molL1的 HA溶液中，有 mol的 HA電離成離子。 （ 2）電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)
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