弱電解質(zhì)的電離平衡-文庫(kù)吧資料
2025-01-05 07:31本頁(yè)面
【正文】 ) + A 10mL,c(H+)都等于 102mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至 amL和 bmL,測(cè)得稀釋后的 c(H+)都等于 105mol/L,則稀釋后的體積為 ( )=b=100mL =b=1000mL b bD如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的 PH（ 2）取一定體積的酸 HB溶液（設(shè)取 1體積），測(cè)定其 PH，稀釋至體積擴(kuò)大 10倍，再測(cè)其 PH。（ 2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其 pH的由大到小排列是 。大小相同 小大相同 相同相同大小小大 H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量_________。 HB 大小相同小大 相同 相同相同 大小小大 2）相同 pH、相同體積時(shí) 比較項(xiàng)目 C(H+） C（酸） 中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后 pHHA HB 電離平衡常數(shù) （ 填變或不變）增大 電離方向增多 先增大后減小或減小先增強(qiáng)后減弱或減弱不變A、對(duì)于冰醋酸或濃醋酸：加水溶解并不斷稀釋的過(guò)程中，電離程度 平衡向 移動(dòng)自由離子濃度先 后 ；增大 電離方向大 小同溫度下，弱電解質(zhì) X ，強(qiáng)電解質(zhì) Y和金屬 Z的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是 ___________________濃度均為 [H+]大？[H+]相等的 HCl 和 CH3COOH 哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？中和相同量的 NaOH消耗兩種酸的體積是否一樣大？將 Zn 投入到濃度均為 ，反應(yīng)的速率是否相同？弱酸的體積相同，最終生成的氣體體積是否相等？若是改為開(kāi)始時(shí) [H+]相等，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度哪個(gè)大？隨著反應(yīng)地進(jìn)行兩者速率如何變化？練習(xí)題實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明此法優(yōu)于一般排水法收集的原因試用電離平衡解釋 Al(OH)3為什么具有兩性？一元強(qiáng)酸（ HA）與一元弱酸（ HB）的比較： 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較項(xiàng)目 C(H+） pH 中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后 pHHA H3PO4 HPO42Ka1Ka2 Ka3(6)、幾個(gè)注意的問(wèn)題： B、稀醋酸稀釋?zhuān)弘婋x程度增大，而離子濃度始終是 的。H2PO4。H 2O ? NH4+ + OH起始濃度（ mol/l） 0 0c轉(zhuǎn)化濃度（ mol/l） C（ OH）C（ OH） C（ OH)平衡濃度（ mol/l） C（ OH）C C（ OH） C（ OH）當(dāng) Kb﹤10 4， （ 4）、意義： A、 K反應(yīng)了電離平衡時(shí) ,各組分濃度的關(guān)系 B、 K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱 （ 3）、影響因素 溫度 K值只與溫度有關(guān)！酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH ? CH3COO+H+ Ka=10 5H2S ? H++HSHCO3 ? H++ CO32 Ka2=10 11Ka1=10 7H2CO3 ? H++HCO3HS ? H++ S2Ka1=10 8Ka2=10 12H3PO4 ? H++H2PO4H2PO4— ? H++HPO42HPO42— ? H++PO43Ka1=10 3Ka2=10 8回答下列各問(wèn)：Ka3=10 13 （ 5)、下表是常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（ 25℃ ） 多元弱酸的電離以第一步為主（ 1）、多元 弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種 多
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