弱電解質(zhì)的電離平衡(文件)
【正文】 =100mL =b=1000mL b bD如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的 PH（ 2）取一定體積的酸 HB溶液（設取 1體積），測定其 PH，稀釋至體積擴大 10倍，再測其 PH。三 常見的弱電解質(zhì)(一 )、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離 :+ + H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋ +OH－ )電離常數(shù)： K 電離 ＝ C(H+)C(OH） C(H2O）【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的 c(H2O)嗎 ?n（ H2O） /V（液）=m（ H2O） /[M（ H2O） V（液） ]=[V（液） ρ（ H2O） ]/[M（ H2O） V（液） ]=1000/18=＝【小結】（ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。若溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。降低溫度 α 水 ——— ，水的電離平衡向 ____移動，并且 Kw_____。）某些鹽左增大 不變含有下列離子的鹽如： CO32 、S CH3COO、以及 HCO3 、NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+增大 [OH] (加堿）增大 [H+]（加酸或強酸酸式鹽 ) 減小 [H+]： 加含 CO32 、 S CH3COO、 HCO3 的鹽 減小 [OH]： 加含 NH4+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結】現(xiàn)在請同學們閱讀課本 p67 及表 34，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關系 （二）、弱酸、弱堿 弱酸弱堿的酸堿性強弱決定于同溫度 下的電離常數(shù)， K越大，酸性（或堿性）越強下面請同學們閱讀教材 p68資料卡“ 多元弱酸分步電離 ” 多元弱酸，分步電離 ，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因 ：a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力， 使第二個 H+離子電離困難的多；b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。作業(yè)：已知 100℃ 時， Kw =11012,分別求出 該溫度下 ,純水、 、 (H+) . 教材 p69 第 3題 謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。多元弱酸，分步電離 ，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因 ：a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力， 使第二個 H+離子電離困難的多；b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。左酸或強酸的酸式鹽不變減小抑制減小討論 3：直接增大 [OH] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入 ____ ，增大 [OH] ，則平衡向 __移動， α水 ____ ，水的電離被 ____， Kw_____，則 [H+]必然會 _____。2）水的電離是吸熱過程。（ 3）常溫下，任何稀的水溶液中， Kw= C(H+)C(OH )=110 14（ 4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的 C(H+)＝ C(OH)（ 5）根據(jù) Kw=C(H+)C(OH ) 在
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