新人教版化學選修4高中《弱電解質(zhì)的電離》之二(文件)
【正文】 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 【 知識拓展 】 電離度 α= n（ Ac） n（ HAc原） α= C（ Ac） C（ HAc原） α= n（ H+） n（ HAc原） CH3COOH CH3COO + H+ 改變條件 C 平衡移 動方向 C(H+) C(Ac) C(HAc) 電離 程度 （ α） 加 熱 通 HCl 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 【 知識拓展 】 二、比較強酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 與 Zn反應快慢 與足量 Zn反應產(chǎn)生 H2量 AB AB A=B 1）等體積 ,等濃度的鹽酸和醋酸 開始時 c(H+) 酸的濃度 開始時反應速率 反應過程中平均反應速率 生成等量氫氣所需的時間 反應過程中速率下降快慢 生成等量的氫氣消耗 Zn 與足量的 Zn反應產(chǎn)生 H2量 2）體積、 PH相同的鹽酸（ A）與醋酸（ B）分別與鋅反應 A=B AB A=B AB AB AB A=B AB 思考與練習 AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH— ,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題： （ 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 ____，有關(guān)的離子方程式 ___________。 相同 醋酸大于鹽酸 。 練習 2：有 H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸， 同時加入足量的鋅， 則 開始 反應時 速率 ， 反應過程中的 平均速率 ， 反應完全后生成 H2的質(zhì)量 。 ③ 同離子效應 影響電離平衡的因素 加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動 ④ 化學反應 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，使
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