新人教版化學(xué)選修4高中《弱電解質(zhì)的電離》之二-文庫吧
2024-10-28 12:10 本頁面
【正文】 溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pH不同 ，說明什么？ 說明鹽酸和醋酸溶液中的 H+濃度是不同的。 說明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。 實(shí)驗(yàn) 31現(xiàn)象分析： （ 3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng) H+ （ 4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 H+濃度 （ 5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c（ H+鹽酸） c（ H+醋酸），鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同。 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？ 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 說明 HCl分子在水中 完全 電離 醋酸分子在水中 部分 電離 H2O H+ Cl H2O CH3COOH H+ CH3COO 鹽酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部電離 CH3COOH在水中部分電離 一、弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn) CH3COOH CH3COO + H+ 部分電離 可逆 存在電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡 V t t1 V(電離 )＝ V(結(jié)合 ) 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡。 電離速率 分子化速率 逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：弱電解質(zhì)的電離速率 與離子重新結(jié)合速率相等 V(電離 )＝ V(結(jié)合 ) 定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變 變：當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 電離平衡狀態(tài)的特征 科學(xué)視野 P42：電離常數(shù) 如： H2S H++HS K1= 107 HS H++S2 K2= 1015 一般 K1K2 K３ ， 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主 電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離 的趨勢。 K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 例： 250C時(shí)，在 ， 有 HA電離成離子。求該溫度下 HA的 電離常數(shù)。 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 強(qiáng) 等 號(hào) 弱 可 逆 多元弱酸分步寫 ③ 多元弱堿分步進(jìn)行，一步寫 多元弱堿寫一步 ① 先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào) 練習(xí)：⑴ NH
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