新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二(專業(yè)版)
【正文】 外 因 當(dāng)外界條件改變時(shí)符合 “勒夏特列原理” 電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動(dòng) 影響電離平衡的因素 ① 溫度 影響電離平衡的因素 ② 濃度 思考： 弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？ 其溶液的中離子的濃度如何變化？ 當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)， 加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大， 增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小 . 用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。 備注 : Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜 劇烈 緩慢 小 （ 0） 大 （ ） 思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明在溶液中 HCl是完全電離的而 CH3COOH是不完全電離的？ （ 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中， H+濃度卻不同？ （ 1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pH不同 ，說明什么？ 說明鹽酸和醋酸溶液中的 H+濃度是不同的。 說明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。 ③ 同離子效應(yīng) 影響電離平衡的因素 加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng) ④ 化學(xué)反應(yīng) 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng) 影響電離平衡的因素 改變條件 C 平衡移 動(dòng)方向 C(H+) C(Ac) C(HAc) 電離常數(shù) 加 熱 通 HCl 加 NaOH(s) 加 NaAc(s) 加CH3COOH 加 水 討論完成表格 ： CH3COOH CH3COO + H+ 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 問題一 :怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 ?電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 【 知識(shí)拓展 】 對(duì)于一元弱酸 HA H++A Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 2) 意義： K值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小 。H2O 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 31： 體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸 溶液的 pH值及 與等量鎂條反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn) 31現(xiàn)象分析：
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