新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二-展示頁
2024-11-29 12:10本頁面
【正文】 ?思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？ 反應(yīng)速率 V(電離 ) V(結(jié)合 ) V(電離 ) = V(結(jié)合 ) 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 時間 電離平衡狀態(tài)建立 電離平衡是一種 化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài) 是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 強(qiáng) 等 號 弱 可 逆 多元弱酸分步寫 ③ 多元弱堿分步進(jìn)行，一步寫 多元弱堿寫一步 ① 先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號 練習(xí)：⑴ NH3 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 例： 250C時，在 ， 有 HA電離成離子。 電離平衡狀態(tài)的特征 科學(xué)視野 P42：電離常數(shù) 如： H2S H++HS K1= 107 HS H++S2 K2= 1015 一般 K1K2 K３ ， 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主 電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離 的趨勢。 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？ 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 說明 HCl分子在水中 完全 電離 醋酸分子在水中 部分 電離 H2O H+ Cl H2O CH3COOH H+ CH3COO 鹽酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部電離 CH3COOH在水中部分電離 一、弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點 CH3COOH CH3COO + H+ 部分電離 可逆 存在電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡 V t t1 V(電離 )＝ V(結(jié)合 ) 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡。 說明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。H2O 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象 實驗 31： 體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸 溶液的 pH值及 與等量鎂條反應(yīng)。H 2O 、C2H5OH 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： H2SO NaOH、 BaSO NH3 為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡? 燈泡亮 導(dǎo)電 溶液中有自由移動的離子 回顧 相關(guān)知識
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