高二化學弱電解質的電離鹽類的水解-展示頁
2024-11-24 19:27本頁面
【正文】 水的電離 強堿弱酸鹽 溶液顯堿性 Na2CO3 == 2Na+ + CO32 H2O OH + H+ ＋ HCO3 強堿弱酸鹽 ?CH3COONH4 結論：促進水的電離 弱酸弱堿鹽 溶液酸堿性具體分析 問： 硫化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結合？ 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、鹽類的水解 1. 定義： 溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離 出來的 H+或 OH結合生成 弱電解質 的反應 2. 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子 3. 實質： 中和反應的逆反應 (吸熱反應 ) 促進水的電離 一般模式： （二）水解方程式的書寫 （ 1）用化學方程式表示： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）用離子方程式表示： 鹽的離子 +水 弱酸 (或弱堿 )+OH(或 H+) NH4Cl + H2O NH3 二、 鹽類的水解 ?pH值測定方法 測定方法： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 石蕊試紙、 pH試紙法、 pH計法、酸堿指示劑法 以 NaCl、 KNO NH4Cl、 Al2(SO4) CH3COONa、 Na2CO CH3COONH4為例分析 強酸強堿鹽 、 強酸弱堿鹽 、 強堿弱酸鹽 、 弱酸弱堿鹽 。 方法五 :相同 pH值相同體積 的 HCl和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應， CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產生的氫氣多。 （ 1）寫出反應方程式，推斷氯水中含哪些物質？ （ 2）氯水中哪些物質能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？ （ 3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？ （ 4）為了提高 ClO的濃度，可采用什么方法？ （ 5）為了提高氯水中 HClO的濃度，可采用什么方法？ （ 6）為什么實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣？ 思考 : 通過那些事實（或實驗）可以證明 CH3COOH是弱電解質？ 方法一 :取同濃度的 HCl和 CH3COOH，進行溶液導電性實驗 方法二 :測定 CH3COONa的水溶液的 pH＞ 7 方法三 :測定 ＞ 1 方法四 :相同濃度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。H 2O F、 BaSO4 練習 2： 下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（ ） A、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 B、強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物 C、強電解質溶液的導電能力強，弱電解質溶液的導電能力弱 D、強電解質溶液中無溶質分子，弱電解質溶液中分子和其電離產生的離子同時存在 DC 化合物 HIn在水溶液中存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） 故可用作酸堿指示劑。 H2O NH4 + +OH 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？ 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 練習： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) C(Ac) 加水 鋅粒 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 減小 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 減小 增大 (H+)是 酸溶液中 c(H+)的三倍嗎？ 思考 : 分析 :設 , , 所以 α1＜ α2, 在 (H+)1= α 1mol/L。 多元弱酸的各級電離常數逐級減小 （ 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠大于第三步電離 …… ， ） 且一般相差很大 ， 所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定 。 例：酸性強弱順序： HF CH3COOH HCN K 服從化學平衡常數的一般規(guī)律，受 溫度 影響，溫度一定，弱電解質具有確定的平衡常數。 Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HClO)= 108mol/L 室溫下： Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的 H+越多，酸性越強。 等 V電離 =V結合≠ 0 逆 弱電解質的電離是可逆過程 電離平衡 特征 思考 : 怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？ 電離程度相對大小怎么比較？ （ K） 弱電解質電離程度相對大小的參數 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時 Ka= [H+] .[ A] [HA]
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