【正文】 因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃 度為鹽酸的一半，故 cab。 解析： HCl===H＋ ＋ Cl－ H2SO4===2H＋ ＋ SO2－4 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中 c(H＋ )由大到小順序?yàn)?bac。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 ________。 (4)當(dāng)三者 c(H＋ )相同 且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ______________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH 的能力由大到小的順序是______________。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的 pH＝ 9，說(shuō)明溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 9 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 1410－ 9＝ 10－ 5 mol/L，由電荷守恒得： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－ )， 則 c(Na＋ )－ c(A－ )＝ c(OH－ )－ c(H＋ )＝ (10－ 5－ 10－ 9) mol/L。因?yàn)?pH＝ 7，說(shuō)明 c(H＋ )＝ c(OH－ )，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有 c(Na＋ )＝ c(A－ )。 (2)不一定等于 。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (不能做近似計(jì)算 )。 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ______________________________________________________________。混合溶液中離子濃度 c(A－ )與 c(Na＋ )的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。 答案 ： B 8．常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA 物質(zhì)的量濃度 (mol/L) NaOH 物質(zhì)的量濃度 (mol/L) 混合溶液的 pH 甲 pH＝ a 乙 c1 pH＝ 7 丙 pH7 丁 pH＝ 9 請(qǐng)回答下列問題： (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用 a(混合溶液的 pH)來(lái)說(shuō)明 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸 ______________________________________________________________。 答案 ： C 6．常溫下， pH＝ 10的 X、 Y兩種堿溶液各 1 mL，分別稀釋到 100 mL，其 pH 與溶 液體積 (V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． X、 Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后， X溶液的堿性比 Y溶液的堿性強(qiáng) C．分別完全中和 X、 Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積 VXVY D．若 8a10，則 X、 Y都是弱堿 解析： 強(qiáng)堿稀釋 100倍， c(OH－ )降為原來(lái)的 1100，則 pH減小 2個(gè)單位；弱堿稀釋時(shí)，電離程度增大，稀釋 100 倍 c(OH－ )減小，但大于原來(lái)的 1100， pH 減小少于 2個(gè)單位。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中的 H＋ 不斷消耗，而醋酸中存在平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ，當(dāng) H＋ 被消耗時(shí)，平衡右移使 H＋ 濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終有醋酸中的 H＋ 濃度大于鹽酸中 H＋ 的濃度，所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率 BA。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。上海單科， 14)根據(jù)以下事實(shí)得出 的判斷一定正確的是 ( ) A． HA 的酸性比 HB 的強(qiáng)，則 HA 溶液的 pH 比 HB溶液的小 B． A＋ 和 B－ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 A原子的核電荷數(shù)比 B原子的大 C． A 鹽的溶解度在同溫下比 B 鹽的大，則 A 鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 B 鹽溶液的大 D． A 原子失去的電子比 B 原子的多，則 A 單質(zhì)的還原性比 B 單質(zhì)的強(qiáng) 解析： A項(xiàng)，沒有指明溶液濃度，溶液的 pH無(wú)法比較； C項(xiàng)，沒有指明是否是飽和溶液，A 的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比 B 的鹽溶液的大； D 項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。 答案： A 3．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 ( )[ A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污 C．實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3 溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入 CuSO4 可加快反應(yīng)速率 解析： A項(xiàng)， Al3＋ 、 Fe3＋ 均能發(fā)生水解； B項(xiàng)，熱堿液堿性強(qiáng)，容易使油脂水解； C項(xiàng)，加入 HCl 可抑制 FeCl3水解； D項(xiàng)， Zn 與置換出來(lái)的 Cu 在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。 答案： A 2． MOH和 ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)， pH變化如 下 圖所示。 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 1． (2021全國(guó)理綜 Ⅰ ， 12)已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 mol/L的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ( ) A． c(OH－ )c(HA)c(HB)c(H＋ ) B． c(OH－ )c(A－ )c(B－ )c(H＋ ) C． c(OH－ )c(B－ )c(A－ )c(H＋ ) D． c(OH－ )c(HB)c(HA)c(H＋ ) 解析： 在 NaA 和 NaB 的混合液中存在 A－ 和 B－ 的水解平衡： A－ ＋ H2O HA＋ OH－ 、 B－ ＋ H2O HB＋ OH－ ，同時(shí)由于 HA比 HB酸性弱，因此 A－ 的水解程度大于 B－ 的水解程度，故 c(HA)c(HB)、 c(B－ )c(A－ )c(OH－ )，因此只有 A 正確。下列敘述中正確的是 ( ) A．在 x點(diǎn)時(shí)， ROH 完全電離 B．在 x點(diǎn)時(shí)， c(M＋ )c(R＋ ) C． MOH 是一種強(qiáng)堿 D．稀釋前， c(ROH)＝ 10 c(MOH) 解析： 從稀釋倍數(shù)與 pH 變化可以看出 ROH 是一種強(qiáng)堿， MOH 是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)。 答案 ： D 4. (2021 答案： B 5． H＋ 濃度相同的等 體積的兩份溶液 A 和 B， A 為鹽酸， B 為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① 反應(yīng)所需要的時(shí)間 BA ② 開始反應(yīng)時(shí)的速率 AB ③ 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A＝ B ④ 反應(yīng)過(guò)程的平均速率 BA ⑤ 鹽酸里有鋅剩余 ⑥ 醋酸里有鋅剩余 A． ③④⑥ B． ②③⑥ C． ③④⑤ D． ①②⑤ 解析： 由于 A為鹽酸， B為醋酸，因此兩溶液 H＋ 濃度相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大的多。由于開始反應(yīng)時(shí)的 H＋ 濃度相同，因 此開始反應(yīng)時(shí)的速率相同。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，則消耗的鋅的物質(zhì)的量 A＝ B，同時(shí)消耗的 H＋ 的量也相同，且有一份溶液存在鋅，說(shuō)明該溶液的 H＋ 已消耗完，即含有 H＋ 較少的鹽酸里有鋅剩余。 答案 ： D 7．相同溫度下，兩種氨水 A、 B，濃度分別是 mol/L和 mol/L，則 A和 B的 OH－ 濃度之比 ( ) A．大于 2 B．小于 2 C．等于 2 D．不能確定 解析： 對(duì)于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此 mol/L氨水的電離程度比 mol/L 氨水的電離程度小， OH－ 濃度之比小于 2。 (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析， c1是否一定等于 mol/L______？ (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 A． 前者 大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 ， HA是 ______酸 (填 “ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ” )。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ )＝ ____________mol/L。 c(Na＋ )－ c(A－ )＝ ____________mol/L 解析： (1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是 NaA，對(duì) NaA 溶液分析，若 a＝ 7，說(shuō)明 HA 是強(qiáng)酸，若 a7，說(shuō)明溶液是因 A－ 的水解而顯堿性，則 HA 是弱酸。當(dāng) HA是強(qiáng)酸時(shí)等于 ；當(dāng) HA是弱酸時(shí)，大于 。 (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后 pH7，說(shuō)明 A－ 水解，得到HA 是弱酸