【文章內(nèi)容簡介】 中離子濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________________； 用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ① c(OH－ )＝ 2c(H2CO3)＋ ______________________________________________________； ② c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ ________________________________________________________。 (3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： CH4＋ 2O2===CO2＋ 2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4 溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子 是 ________ 解析： (1)在氨水中存在 NH3H 2O NH＋4＋ OH－ 的平衡，加水稀釋時平衡右 移，但 NH＋4和OH－ 的濃度均減小，可借助 Kb＝ [NH＋4 ][OH－ ][NH3H 2O] ， KW＝ c(H＋ )c(OH－ )判斷出 b、 d 正確。 (2)將 CO2通入 NaOH溶液中可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為： CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O，離子濃度關(guān)系為： c(Na＋ )＞c(CO2－3 )＞ c(OH－ )＞ c(HCO－3 )＞ c(H＋ ) ① c(OH－ )＝ 2c(H2CO3)＋ c(HCO－3 )＋ c(H＋ ) ② c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(OH－ )＋ c(HCO－3 )＋ 2c(CO2－3 ) (3)向正極移動的離子是陽離子，故是 H＋ 。 答案： (1)bd (2)c(Na＋ )＞ c(CO2－3 )＞ c(OH－ )＞ c(HCO－3 )＞ c(H＋ ) ① c(HCO－3 )＋ c(H＋ ) ② c(OH－ )＋ c(HCO－3 )＋ 2c(CO2－3 ) (3)H＋ 1． (2021寧夏理綜， 11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是 ( ) 解析： A項(xiàng)開始隨 NaOH滴加，中和反應(yīng)放熱越來越大，溫度逐漸升高，至 CH3COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢； B項(xiàng)，混合液的 pH，隨 NaOH加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)時， pH 發(fā)生突變，再加 NaOH，因 NaOH 溶液濃度增大，pH 呈逐漸增大形狀； C 選項(xiàng) CH3COOH 是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入 NaOH 后，生成強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)； D選項(xiàng) NaOH濃度不會一直增大，最后呈基本水平走勢。 答案： D 2．冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是( ) 解析： 冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ 。 H＋ 濃度不斷增加，稀釋到 一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但體積增大因素占主要地位，所以溶液中 H＋ 的濃度逐漸減小。 答案 ： C 3．在 25℃ 時，將 pH＝ 11 的 NaOH溶液與 pH＝ 3的 CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) B． c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) C． c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 解析： pH＝ 11 的 NaOH溶液中 c(NaOH)＝ c(OH－ )＝ 10－ 3 mol/L，而 pH＝ 3的 CH3COOH溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 3 mol/L， c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 10－ 3 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與 CH3COONa混合液，且 c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于 c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，離子濃度大小順序?yàn)? c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 答案 ： D 4. 下列有關(guān)問題，與 鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① NH4Cl與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ② 用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④ 實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3 固體 A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤ 解析： 本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。 ① 中 NH4Cl 與 ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹； ② 用 HCO－3與 Al3＋ 兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③ 草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④ 碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞； ⑤ AlCl3溶液中存在水解平衡： AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3HCl，加熱時， HCl 揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體 (如果灼燒，會得到 Al2O3固體 )。 答案： D 5． (2021天津理綜， 9)醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，下列敘述不正確的是 ( ) A． CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ ) B． mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中 c(OH－ )減小 C． CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，平衡逆向移動 D．常溫下， pH＝ 2的 CH3COOH溶液與 pH＝ 12 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH7 解析： CH3COOH 溶液中存在電離平衡 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，由電荷守恒可知 c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ )；加水稀釋時平衡正向移動，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動，因此 c(H＋ )減小，由 KW＝ c(OH－ )c(H＋ )，則 c(OH－ )增大；加入 CH3COONa固體平衡逆向移動； D 中 pH＝ 2 的 CH3COOH 溶液和 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等體積混合n(CH3COOH)n(NaOH)，則混合液中酸過量 (因?yàn)?CH3COOH 為弱酸 )pH7。 答案： B 6． (2021濰坊統(tǒng)考 )有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子 A＋ 和 B＋ 及一價陰離子 X－ 和Y－ 組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下 AX和 BY溶液的 pH＝ 7， AY 溶液的 pH＞ 7， BX溶液的pH＜ 7。由此判斷可能不水解的鹽是 ( ) A． BX B． AX C． AY D． BY 解析： 由 AY 溶液 pH＞ 7知 A＋ 是強(qiáng)堿陽離子， Y－ 是弱酸陰離子， BX溶液 pH＜ 7 知 X－ 應(yīng)是強(qiáng)酸陰離子，而 B＋ 為弱堿陽離子，故不水解的鹽應(yīng)是 AX。 答案： B 7．對于 mol/L 的醋酸溶液，下列說法正確的是 ( ) A．加水稀釋后，溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )都減少 B．溫度升高后，溶液的 pH 增大 C．加入少量 Na2CO3 固體，醋酸電離平衡向左移動 D．加入少量冰醋酸后，溶液的 c(H＋ )增大 解析： 本題考查外界因素對醋酸電離平衡的影響。加水稀釋， c(H＋ )減小， c(OH－ )增大；溫度升高，醋酸的電離度增大， c(H＋ )增大；加入 Na2CO3， CO2－3 與 H＋ 結(jié)合，醋酸的電離平衡右移。 答案： D 8．下列各離子 ① R－ ② R＋ ③ R2＋ ④ R3＋ ⑤ RH＋4 ⑥ RH－ (R表示不同的元素 )都有 10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有 ( ) A．僅有 ②③ B．僅有 ② C． ②③⑥ D． ②③⑤ 解析： 它們分別為 F－ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 NH＋ OH－ ，其中只有 Na＋ 不會破壞水的電離平衡。 答案： B 9. 電 離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量 ， 電