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正文內(nèi)容

20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新魯科版弱電解質(zhì)的電離學(xué)案(編輯修改稿)

2025-04-05 05:55 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 加水稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?,KW=c平(H+)c平(OH-)是定值,稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的c(H+)減小,故c(OH-)增大。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。(3)電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小。(4)電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。?角度2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷4. molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是(  )A.若三種溶液中c(H+)分別為a1 molL-a2 molL-a3 molL-1,則它們的大小關(guān)系為a2=a1=a3B.等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol,則它們的大小關(guān)系為b1=b2b3C.分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸溶液的體積分別為VVV3,其大小關(guān)系為V1=V2=V3D.分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率分別為vvv3,其大小關(guān)系為v2v1v3D 解析:HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,由三種酸溶液中的濃度知,它們的大小關(guān)系為a2=2a1,a1大于a3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等濃度等體積的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液分別與過量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為b1=b2=b3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分別用三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需要酸溶液的體積分別為VVV3,則其大小關(guān)系為V1=V3=2V2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸中c(H+) molL-1,鹽酸中c(H+) molL-1,醋酸中c(H+) molL-1,分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率的大小關(guān)系為v2v1v3,D項(xiàng)正確。5.下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(  )①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多④ molL-1 CH3COOH溶液的pH=⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH⑥ molL-1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH>3A.②  B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥A 解析:①中證明CH3COO-能水解,溶液呈堿性,證明CH3COOH為弱酸;②中未指明濃度,也沒有參照物,不能說明問題;③說明電離前n(CH3COOH)n(鹽酸),故CH3COOH的電離程度比鹽酸小,屬弱電解質(zhì);④中說明c(H+)c(CH3COOH),說明CH3COOH部分電離,存在電離平衡,CH3COOH是弱電解質(zhì);已知⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸,而中強(qiáng)酸能制備的必定是比H3PO4還要弱的酸,說明CH3COOH為弱電解質(zhì);⑥中CH3COOH溶液被稀釋,c(H+)的變化與溶液濃度的變化不一致,證明存在電離平衡的移動(dòng),即證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。6.為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn): molL-1醋酸溶液、 molL-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL molL-1醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是________,理由是_______________________________________________________。(2)乙分別取pH=3的醋酸和鹽酸各1 mL,分別用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是________。(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10 mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的平均速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?________,請說明理由:_________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn),也驗(yàn)證了醋酸是弱酸的事實(shí),該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。答案:(1)a1 醋酸是弱酸,不能完全電離(2)鹽酸的pH=5,3醋酸的pH5(3)正確 醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離,c(H+)變化小,產(chǎn)生H2的平均速率比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量蒸餾水,配成溶液,再分別滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液變淺紅色,NaCl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如①用pH試紙測定: molL-1的醋酸溶液pH1,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。②速率法: molL-1 molL-1 HCl溶液對比,分別加入純度、顆粒大小均相同的鋅粒(或碳酸鈣):在CH3COOH溶液中剛開始反應(yīng)速率較慢,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。③做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn):等濃度的鹽酸和醋酸溶液,CH3COOH溶液導(dǎo)電性較弱,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。④根據(jù)酸堿中和角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng)。以CH3COOH溶液為例:①加熱法:測得其pH變小,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì);②中和熱法:與氫氧化鈉反應(yīng)生成1 mol水反應(yīng)熱數(shù)值小于鹽酸和氫氧化鈉的中和熱;③加入鹽法:加入CH3COONH4固體,測得溶液pH變大,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì);④稀釋法:將pH=5的醋酸稀釋10倍測得其pH6,說明醋酸是弱酸。角度三:弱電解質(zhì)形成的鹽能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn):①配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。②用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH,pH7。 考點(diǎn)2 電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用[抓本質(zhì)悟考法]25 ℃時(shí), molL-1的CH3COOH溶液滴定20 mL molL-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。
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