【總結(jié)】專題11弱電解質(zhì)的電離平衡題組1弱電解質(zhì)的判斷方法1.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1氫氰酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol·L-1HCN恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
2024-11-16 02:38
【總結(jié)】電解質(zhì)(一)教學(xué)目標(biāo):1.使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解的概念。2.使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。3.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。教學(xué)重點(diǎn):電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點(diǎn):區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論教學(xué)過程:引言:通過上節(jié)課的學(xué)
2024-11-19 22:55
【總結(jié)】§6-1弱電解質(zhì)的電離平衡一、一元弱酸、弱堿的電離一元弱酸HAc:HAc+H2OAc-+H3O+簡寫為:HAcAc-+H+則電離常數(shù)為:1電離常數(shù)K(Ka或Kb)意義:
2025-01-01 07:31
【總結(jié)】本課時(shí)欄目開關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡,能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式,會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)
2024-11-23 11:26
【總結(jié)】精品資源弱電解質(zhì)電離平衡的實(shí)驗(yàn)探討【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑毖芯坎⒗斫馊蹼娊赓|(zhì)在溶液中存在著電離平衡。⒉分析并理解溫度和濃度對弱電解質(zhì)電離平衡影響的一般規(guī)律。⒊培養(yǎng)學(xué)生用物理手段研究化學(xué)問題的能力和科學(xué)態(tài)度。實(shí)驗(yàn)原理弱電解質(zhì)的電離同其它可逆反應(yīng)一樣,在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài),在此動(dòng)態(tài)平衡體系中各組分的濃度保持恒定,且當(dāng)影響平衡狀態(tài)的任一條件發(fā)生改變時(shí),平
2025-04-17 01:13
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵弱電解質(zhì)的電離平衡2022-2022年高考第一輪復(fù)習(xí)1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,正確書寫電離方程式。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解電離平衡常數(shù)。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在里或
2025-01-08 14:17
【總結(jié)】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 教材分析: 本節(jié)是以對弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后,學(xué)生來獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 學(xué)情分析:高二班的同學(xué),自學(xué)能力較差,需要多次反復(fù)...
2024-12-06 01:00
【總結(jié)】第八章水溶液中的離子平衡第④講難溶電解質(zhì)的溶解平衡說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。命題預(yù)測1.溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中,往往結(jié)合圖像,考查溶度積的計(jì)算、影響因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等
2025-06-05 22:08
【總結(jié)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++
2024-11-12 19:27
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡(第一講)水溶液中的離子平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它(多數(shù)
2025-04-29 01:15
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對數(shù)如:pH=1時(shí),溶液中c(H+)=pH=3時(shí),溶液中c(H+)=【知識(shí)卡片】pH=-lgc(H+)10-3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測定溶液pH的原理【知識(shí)卡片
2025-07-24 17:33
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí),改變CH3COOH溶液的溫度,溶液導(dǎo)電能力有何變化?答案:其他條件不變,升高溫度,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大,其水溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí),在_________作用下,弱電解質(zhì)電離成__
2024-12-09 05:00
【總結(jié)】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí),%發(fā)生電離,下
2024-11-23 12:07
【總結(jié)】第二章第二節(jié)電解質(zhì)硫酸蔗糖固體熔融狀態(tài)水溶液氯化鈉氫氧化鈉酒精實(shí)驗(yàn):不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電電解質(zhì):氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸
2024-11-17 16:54
【總結(jié)】電解質(zhì)的電離銅線實(shí)驗(yàn)表明:金屬(銅、鐵)能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么?金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子(電子)燈泡發(fā)光【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電?溶液:硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、
2024-11-18 00:07