【摘要】第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) ,離子積常數(shù)。 。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 。 水的電離 1.水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H2O+H2...
2025-04-05 05:05
【摘要】2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法;2、掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別?!緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時(shí)安排】1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】強(qiáng)電解質(zhì)(概念:
2024-12-04 22:32
【摘要】電解質(zhì)的電離第一課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電,酒精也不導(dǎo)電。導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?,蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆?、電解質(zhì)和非
2024-11-18 10:18
【摘要】電解質(zhì)的電離1、知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)。2、知道酸堿鹽是電解質(zhì),酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離,能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?電流是由帶電微粒按照一定方向移動(dòng)而形成的帶電微粒有:電子,離子導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒電解質(zhì)的電離
2024-11-18 00:07
【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會(huì)發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-,分別向負(fù)極和正極移動(dòng),
2025-07-19 01:52
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1(必修)第二章第二節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)的電離問題探究一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素
2024-11-18 07:40
【摘要】??紝n}講座(七)電解質(zhì)溶液中水的電離平衡分析水是一種非常弱的電解質(zhì),一定溫度下,純水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等,且二者濃度的乘積是一常數(shù),表示為Kw=c(H+)·c(OH-)。在電解質(zhì)稀溶液中,水的電離平衡仍然存在,且Kw=c(H+)·c(OH-)仍然成立,一些情況下,溶液的酸堿性就決定于水的電離或水的電離的變
2025-01-07 22:59
【摘要】2.電解質(zhì)的電離(1)概念:電解質(zhì)或離解成能夠的過程。(2)電離的條件①離子化合物:或時(shí)均電離;②共價(jià)化合
2024-11-18 07:41
【摘要】第1頁共4頁導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生版)課題強(qiáng)弱電解質(zhì)課型新課編號(hào)013學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念;課堂知識(shí)理解電解質(zhì)非電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)溶液中存在的微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)實(shí)例強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)
2024-11-23 11:28