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20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新魯科版弱電解質(zhì)的電離學(xué)案(更新版)

2025-04-05 05:55上一頁面

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【正文】 常數(shù)的計(jì)算1.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O?!疽族e(cuò)失分點(diǎn)】 不能從物料守恒的角度計(jì)算平衡時(shí)CH3COOH的濃度,混合液中離子濃度計(jì)算錯(cuò)誤,導(dǎo)致不能正確解答。L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL molL-1 HCl溶液對(duì)比,分別加入純度、顆粒大小均相同的鋅粒(或碳酸鈣):在CH3COOH溶液中剛開始反應(yīng)速率較慢,可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。L-1醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是________,理由是_______________________________________________________。L-1,分別與Zn反應(yīng),開始時(shí)生成H2的速率的大小關(guān)系為v2v1v3,D項(xiàng)正確。?角度2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷4. molc平(OH-),則c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。L-1氨水中NH3聊城模擬)下列方法中,可以使 mol悟考法](雙選)現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均減小B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①②④③D.V1 L ④與V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,則V1V2【解題關(guān)鍵點(diǎn)】 (1)兩種堿溶液的pH均為11,NH33.外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)濃度:在一定溫度下,同一弱電解質(zhì)溶液,濃度越小,越易電離。3.飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH33.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí),已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率。下列說法正確的是(  )化學(xué)式電離常數(shù)(298 K)硼酸Ka=10-10碳酸Ka1=10-7Ka2=10-11醋酸Ka=10-5A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生A 解析:酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),根據(jù)電離常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序:CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)達(dá)成變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離有一定限度,是可以調(diào)控的。3.硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)c[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3…,故其酸性取決于第一步電離。L-1鹽酸,雖然抑制了醋酸的電離,但增大了c(H+),溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;提高溶液的溫度,促進(jìn)了醋酸的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時(shí),電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。考點(diǎn)1 強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)與弱酸(弱堿)的判斷與性質(zhì)比較[抓本質(zhì)突破練]?角度1 弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2020H2O的電離程度增大,A不符合題意; molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C 解析:向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的電離,溶液的pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),則溶液中氫離子的濃度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:ab,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,c(H+)減小,而稀釋時(shí)溫度不變,KW不變,根據(jù)KW=c平(H+)(4)電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。L-1,醋酸中c(H+) mol(1)甲取出10 mL molL-1 mol悟考法]25 ℃時(shí), mol(3)酸堿混合后溶液的pH。[多角度答案:10-72.已知25 ℃,NH3將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)10-7 molL-1時(shí),根據(jù)H2SO3的Ka2=10-8 mol聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為________(已知:N2H4+H+N2H的K=107 mol-1L-1。則下列敘述正確的是(  )A.c(A+)隨溫度的升高而降低B.35 ℃時(shí),c(A+)c(B-)C.AB的電離程度:α(25 ℃)α(35 ℃)D.AB的電離是吸熱過程D 解析:由于K(25 ℃)K(35 ℃),故c(A+)隨溫度的升高而增大,A錯(cuò);由電離方程式可知,在任何溫度下,都存在c(A+)=c(B-),B錯(cuò);由25 ℃和35 ℃時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);由于K(25 ℃)K(35 ℃),因此AB的電離是吸熱過程,D正確。解析:(1)將此式變?yōu)椋剑铀♂?,c(CH3COO-)變小,Ka不變,此式數(shù)值變小。L-1。下列說法正確的是(  )A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HBD 解析:由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)c(HB),稀釋相同倍數(shù)時(shí),a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=10-5 mol有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )A.a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10-C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a(chǎn)點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,值始終減小D 解析:由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112 mol時(shí)pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng), mol,c(H2S)= mol21/21
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