滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離(編輯修改稿)
2024-12-24 00:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電離方程式 —— 表示電解質(zhì)電離的式子。 （ 1）適用范圍： 電解質(zhì)的電離。 （ 3）多元弱酸分步電離分步寫(xiě)。 （ 4）多元弱堿分步電離一步寫(xiě) H2S H+ + HS （ 5）酸式鹽 強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離： 弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后 是酸根的部分電離。 NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42 NaHCO3→ Na+ + HCO3 HS H+ + S2 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)用“ → ”，弱電解質(zhì)用“ ”。 4. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別 (電離程度） 分子 離子 （多元弱酸和弱酸的 酸式鹽分步電離） 既有離子， 又有分子 可逆，部分電離， 有電離平衡 分子 → 離子 只有離子 不可逆，全部電離，無(wú)電離平衡 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 電離方程式 微粒種類(lèi) 電離程度 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H 2O、 H2CO3 、 KHSO NaHSO3 NH4 化合物（按是否電離） 定義 分類(lèi) 定義 電離方程式 溶液中微粒 實(shí)例 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液中和熔化狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶于水 完全電離 溶于水 部分電離 NaOH→Na + + OH 陰離子、陽(yáng)離子 陰、陽(yáng)離子和 電解質(zhì)分子 有的可與水反應(yīng) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、 少數(shù)鹽、水 非金屬氧化物； NH3； 酒精等大多數(shù)有機(jī)物 NH3H2O NH4+ + OH 寫(xiě)出 H2O和 H+形成水合氫離子的電子式 判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？ A、 MgCl2 B、 H2S C、 Fe(OH)3 D、 HCl E、 Ca(OH)2 F、 HClO G、 KHCO3 ?練習(xí) 下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離 H H O ∶ H ∶ ∶ ∶ [ [ + B 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 復(fù)習(xí)： 1 非電解質(zhì) 相同點(diǎn) — 化合物 不同點(diǎn) — 本身能否電離產(chǎn)生離子 離子化合物（堿、鹽等 ) ：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電 共價(jià)化合物（酸、水等）：水溶液里能導(dǎo)電。 電解質(zhì) 電解質(zhì) （酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等） — 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 — 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。 （ CO、 NO、 SO NH 酒精等） 2 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 : 強(qiáng)堿 : 絕大多數(shù)鹽 : 弱酸 : 弱堿 : 兩性氫氧化物 : Al(OH)3 水
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