滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離-資料下載頁
2024-11-18 00:07本頁面
【導(dǎo)讀】金屬能導(dǎo)電的原因是什么？下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。但帶電粒子不能自由移動(dòng)。在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。移動(dòng)離子的過程叫做電離。離出Ba2+和SO42-，請(qǐng)問它是電解質(zhì)嗎？著的電器容易發(fā)生觸電事故？鹽酸的氫離子濃度和鹽。電離程度也是不一樣的。定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)？電離方程式——表示電解質(zhì)電離的式子。多元弱酸分步電離分步寫。強(qiáng)電解質(zhì)用“→”，弱電解質(zhì)用“”?？赡?，部分電離，
【正文】 加 的氨水 加入冰醋酸 → → → 增大 增大 減小 增大 減小 增大 → ← ← 減小 增大 → 減小 減小 增大 減小 減小 增大 在 ： NH3 H2O NH4＋ ＋ OH－ 改變條件 平衡移動(dòng) 電離程度 C(OH－ ) 微熱 加水 加 NaOH(s) 通 HCl(g) 加 NH4Cl(s) 加 的氨水 通入 NH3 → ← ← → → 不移動(dòng) 增大 增大 減小 增大 減小 不變 減小 增大 減小 增大 減小 減小 不變 增大 → 在飽和的 H2S 溶液中存在如下平衡： HS H＋ ＋ S2 通入 H2S(g) 加熱煮沸 通 O2(g) 通 NH3(g) 加 NaOH(s) 加入 CuSO4 加入稀 H2SO4 pH C(S2－ ) 平衡移動(dòng) 改變條件 ← → → → ← 不移動(dòng) 減小 增大 增大 減小 減小 減小 不變 減小 減小 增大 增大 增大 增大 不變 H2S H＋ ＋ HS 五 . 電離度 1. 定義式： ? = —————————————— 100% 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) 溶液中原有弱電解質(zhì)分子總數(shù) 一元弱酸： HA H＋ ＋ A－ ? = ————— 100% C(H＋ ) C(HA)起始 C(H＋ )= C起始 ? ? = N已電離 N總 100% C已電離 C總 100% = = n已電離 n總 100% 一元弱堿： NH3 H2O NH4＋ ＋ OH ? = ———————— 100% C(OH ) C(NH3 H2O )起始 C(OH )= C起始 ? 影響電離度的因素 內(nèi)因：由弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱決定 HF HNO2 HCOOH CH3COOH HCN NH3H 2O % 16% % % % % ⑴ 由相同溫度、相同濃度時(shí) ?的大小可比較弱電 解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 ⑵ 一般 弱 電解質(zhì)的 ?很小，在溶液中主要以分子 形式存在。 25℃ 時(shí)， ? 外因 （ 隨溫度、濃度變化） b) T?， ? ? a) C?， ? ? HAc 。 描述某弱電解質(zhì)的 ? ，須指明濃度和溫度（省略為 25℃ ） 冰醋酸 [H+]隨水的加入的變化，導(dǎo)電能力的變化 3．下列關(guān)于電離度的說法正確的是 [ ] A． 電離度的大小決定溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。 B． 等溫、等濃度時(shí)，電離度可表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱。 C． 電解質(zhì)的電離度隨溫度的升高而減小。 D． 電離度大的溶液內(nèi)，離子濃度也必然大。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1