電解質(zhì)電離方程式-資料下載頁
2025-05-01 06:19本頁面
【正文】 ?? ?? OHBaOHBa 2)( 22堿：電離時(shí)生成的陰離子 全部是 OH的化合物 ?? ?? 2424 SOCuC u S O?? ??3223 2)( NOMgNOMg?? ?? 243342 32)( SOFeSOFe鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子 (或 NH4+)和酸根離子的化合物 ? 弱電解質(zhì)的電離方程式 多元弱酸分步電離 多元弱堿寫做一步 對(duì)于弱酸，弱堿，由于其不能完全電離， 書寫時(shí)不用 “ ＝ ” ，而用 “ ” CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3H 2O NH4＋ + OH－ H2CO3 H＋ + HCO3－ HCO3－ H＋ + CO32－ Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 寫出 HCl、 KCl、 Al2(SO4) 3 、 BaCl2 、 BaSO4 、 NaHSO4 、 NaHCO3 、 H2CO NH3H 2O在溶液中的電離方程式 。 BaSO4＝ Ba2＋ ＋ SO42－ HCl＝ H＋ ＋ Cl－ KCl＝ K＋ ＋ Cl－ Al2(SO4)3＝ 2Al3＋ ＋ 3SO42－ BaCl2＝ Ba2＋ ＋ 2Cl－ NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－ NaHCO3＝ Na＋ + HCO3－ ?強(qiáng)酸的酸式酸根拆分為 H+和酸根離子 ?弱酸的酸式酸根寫作一個(gè)整體，如 HCO3－ 、HSO3－ 、 HS－
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