滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離-wenkub
2022-11-29 00:07:32 本頁(yè)面
【正文】 =13 = 103 103 鹽酸和醋酸都是酸，會(huì)電離出氫離子 (H+)。 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。 部分共價(jià)化合物：水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。 無(wú)明顯現(xiàn)象 NaCl 溶液 實(shí)驗(yàn)表明： NaCl溶液能導(dǎo)電。 概念 如： 酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物 如： 部分氣態(tài)氫化物 NH3；非金屬氧化物 CO、 CO SO2；酒精等大多數(shù)有機(jī)物 練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 B. Cl2 C. CO2 C ( ) 上述溶液導(dǎo)電 物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件 為什么鹽酸、 NaOH、 NaCl溶液具有導(dǎo)電性？ 金屬導(dǎo)電 → 金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子 → 溶液中有自由移動(dòng)的帶電微粒 —— 有自由移動(dòng)的帶電微粒 陰離子 陽(yáng)離子 蔗糖或酒精溶液 實(shí)驗(yàn)表明： 蔗糖或酒精 溶液不能導(dǎo)電。 電解質(zhì) 的電離 銅線 實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電 金屬能導(dǎo)電的原因是什么？ 金屬能產(chǎn)生 自由移動(dòng) 的 帶電粒子（電子） 燈泡發(fā)光 【演示實(shí)驗(yàn)】 物質(zhì)的導(dǎo)電性 下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？ 溶液： 硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、 蔗糖、酒精、甘油等水溶液 晶體： 硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖 √ √ √ 【演示實(shí)驗(yàn)】 物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性 硝酸鉀 、蔗糖 下列物質(zhì) 熔化時(shí) 能否導(dǎo)電？ √ 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 化合物的導(dǎo)電性 化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。 這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)?水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化 進(jìn)行分析。 溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 金屬：自由移動(dòng)的電子 溶液：自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)： 在水溶液里 或 熔化狀態(tài)下 能 導(dǎo)電（即能電離）的 化合物 。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相等，則氯化氫分子全部電離成離子。 三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 HCl → H+ + Cl 如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水 NaOH → Na+ + OH NaCl → Na+ + Cl 在水溶液中只有 部分電離為離子 的電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì) 電離方程式 電離方程式 —— 表示電解質(zhì)電離的式子。 NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42 NaHCO3→ Na+ + HCO3 HS H+ + S2 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)用“ → ”，弱電解質(zhì)用“ ”。 電解質(zhì) 電解質(zhì) （酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等） — 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽） （弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水） HF、 CH3COOH 、 HClO、 H2S、 H2CO3等 NH3 —— 條件改變，電離平衡發(fā)
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