滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離-在線瀏覽
2025-01-21 00:07本頁(yè)面
【正文】 C(OH) = mol/L C(OH) C() (填 、 、 =) 1 =13 = 103 103 鹽酸和醋酸都是酸，會(huì)電離出氫離子 (H+)。 醋酸的 pH為 ，表明氫離子濃度小于醋酸本身的濃度，則醋酸分子沒(méi)有全部電離，只有部分電離。那么鹽在水中的電離程度有怎樣？ P69實(shí)驗(yàn) 弱電解質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液中 全部電離 為離子的電解質(zhì)。 CH3COOH CH3COO + H+ NH3溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子濃度的大小有關(guān)。 （ 1）適用范圍： 電解質(zhì)的電離。 （ 4）多元弱堿分步電離一步寫 H2S H+ + HS （ 5）酸式鹽 強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離： 弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后 是酸根的部分電離。 4. 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別 (電離程度） 分子 離子 （多元弱酸和弱酸的 酸式鹽分步電離） 既有離子， 又有分子 可逆，部分電離， 有電離平衡 分子 → 離子 只有離子 不可逆，全部電離，無(wú)電離平衡 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 電離方程式 微粒種類 電離程度 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H2O NH4+ + OH 寫出 H2O和 H+形成水合氫離子的電子式 判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？ A、 MgCl2 B、 H2S C、 Fe(OH)3 D、 HCl E、 Ca(OH)2 F、 HClO G、 KHCO3 ?練習(xí) 下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離 H H O ∶ H ∶ ∶ ∶ [ [ + B 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 復(fù)習(xí)： 1 非電解質(zhì) 相同點(diǎn) — 化合物 不同點(diǎn) — 本身能否電離產(chǎn)生離子 離子化合物（堿、鹽等 ) ：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電 共價(jià)化合物（酸、水等）：水溶液里能導(dǎo)電。 — 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。H 2O、 Fe(OH) Cu(OH)2等不溶性堿 H2SO H3PO4等 中強(qiáng)酸 : 鹽 : ( CH3COO )2 Pb → 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ） A、 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B、 醋酸溶液與石灰石反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C、 醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降 D、 ，測(cè)得氫離子濃度為 103 mol/L 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B、 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子 C、 Cl2的水
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