滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離(參考版)
2024-11-22 00:07本頁(yè)面
【正文】 D． 電離度大的溶液內(nèi)，離子濃度也必然大。 B． 等溫、等濃度時(shí)，電離度可表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱。 25℃ 時(shí)， ? 外因 （ 隨溫度、濃度變化） b) T?， ? ? a) C?， ? ? HAc 。H 2O % 16% % % % % ⑴ 由相同溫度、相同濃度時(shí) ?的大小可比較弱電 解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 H2O )起始 C(OH )= C起始 ? ? = N已電離 N總 100% C已電離 C總 100% = = n已電離 n總 100% 一元弱堿： NH3 【演示實(shí)驗(yàn)】 不同條件下醋酸溶液 pH的變化 在 ： HAc H＋ ＋ Ac－ 改變條件 平衡移動(dòng) 電離程度 C(H＋ ) 微熱 加水 加 NaOH(s) 通 HCl(g) 加 NaAc(s) 加 的氨水 加入冰醋酸 → → → 增大 增大 減小 增大 減小 增大 → ← ← 減小 增大 → 減小 減小 增大 減小 減小 增大 在 ： NH3 5. 55 108 3. 影響電離平衡的因素 ⑴ 溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)。 —— 條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 D B 下列說法正確的是（ ） A. 凡能溶于水的電解質(zhì)，在溶液中都存在電離平衡 B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C. 電解質(zhì)電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程 D. 氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電 B 相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ） A． 1000mL B． C． 100 mL D． 100 mL 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 —— 與自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān) D 1. 定義 —— 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，我們稱之為電離平衡。 （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽） （弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水） HF、 CH3COOH 、 HClO、 H2S、 H2CO3等 NH3 （ CO、 NO、 SO NH 酒精等） 2 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 : 強(qiáng)堿 : 絕大多數(shù)鹽 : 弱酸 : 弱堿 : 兩性氫氧化物 : Al(OH)3 水 : H2O H2SO HNO HCl、 HBr 、 HI、 HClO4 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等 Na2SO FeCl AgCl 、 BaSO4等 弱電解質(zhì)： 在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。 電解質(zhì) 電解質(zhì) （酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等） — 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。H 2O、 H2CO3 、 KHSO NaHSO3 NH4 化合物（按是否電離） 定義 分類 定義 電離方程式 溶液中微粒 實(shí)例 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔? 在水溶液中和熔化狀態(tài)下
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