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滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)1(參考版)

2024-11-22 10:18本頁面

　　

【正文】如： H＋與 CO3 SO3 HCO HSO3； OH－與 NH4＋。如： H+與 OH、 CH3COO； OH－與 H+、 HCO3－、 HSO3－、 NH4+ 。一、寫二、改三、刪四、查離子方程式書寫時(shí)四看： 4. 看原子數(shù)和電荷是否守恒練習(xí) ，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式：１、稀硫酸與鐵反應(yīng) ２、氯化亞鐵溶液中通氯氣３、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2Fe+H+→2Fe3++3H2↑ Cl2+Fe2+→Fe3++2Cl H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O 離子共存或微溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。：關(guān)鍵：改。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鈣鋇碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶堿和鹽的溶解性口訣實(shí)驗(yàn)

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