滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)1(參考版)

【摘要】鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鈣鋇碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶堿和鹽的溶解性口訣實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式５ml的NaCl溶液加入到５ml的CuSO4溶液中５ml的ＢaCl2溶液加入到５ml的CuSO4溶液中

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)3(參考版)

【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)第二課時山東省德州市第一中學(xué)李剛教學(xué)內(nèi)容及功能理論研究的價值是發(fā)展認(rèn)識和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價值離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，就其教學(xué)價值來看，離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角，更

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離2(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離生活中的問題：濕手為什么更容易觸電？化學(xué)問題：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究是否導(dǎo)電固體液態(tài)（熔融態(tài)）水溶液NaClNaOHHCl醋酸乙醇蔗糖演示：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)是否導(dǎo)電固體液態(tài)（熔融態(tài)）水溶液NaCl

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離(參考版)

【摘要】電解質(zhì)的電離銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、

2024-11-22 00:07

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離3(參考版)

【摘要】電解質(zhì)的電離第一課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精也不導(dǎo)電。導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆弧㈦娊赓|(zhì)和非

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離1(參考版)

【摘要】電解質(zhì)的電離１、知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)。２、知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?電流是由帶電微粒按照一定方向移動而形成的帶電微粒有：電子，離子導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶電微粒電解質(zhì)的電離

2024-11-22 00:07

滬科版化學(xué)高一下探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)同步測試(參考版)

【摘要】第7章《探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)》單元測試一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A.HNO3B.CaCO3C.SO3D.KCl2.下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是

2024-12-04 12:17

滬科版化學(xué)高一下提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎(參考版)

【摘要】第六章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例演示實(shí)驗(yàn)鈉、鎂分別與水的反應(yīng)分析觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素，既有反應(yīng)物本身的性質(zhì)，又有外界條件。決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素

2024-11-21 17:23

高一化學(xué)電解質(zhì)溶液(參考版)

【摘要】第11講電解質(zhì)溶液知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH知識梳理1、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動的帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锇ǎ核帷A、鹽、

2024-11-15 06:07

滬科版化學(xué)高一下硫酸2(參考版)

【摘要】硫酸第一課時孫月霞難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?濃硫酸一)物理性質(zhì)：1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點(diǎn)：無色、無味、粘稠的油狀液體大與水任意比互溶。高，難揮發(fā)

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢(參考版)

【摘要】揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之迷第六章N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)+534kJ/mol化學(xué)反應(yīng)快CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2約20萬年化學(xué)反應(yīng)慢WhyAreChemicalReactionsSometimesFastAndSometimesS

2024-11-21 17:23

滬科版化學(xué)高一下化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢1(參考版)

【摘要】有些化學(xué)反應(yīng)的速率很快?炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。?反應(yīng)釜中乙烯的聚合過程需要數(shù)小時，室溫下塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬年的時間。有些化學(xué)反應(yīng)的速率較慢不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的,與反應(yīng)物性質(zhì)有關(guān).如何來量度化學(xué)反應(yīng)的

2024-11-21 19:31

魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)2(參考版)

【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)的電離問題探究一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素

2024-11-22 07:40

高一化學(xué)電解質(zhì)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】?課時2電解質(zhì)離子反應(yīng)?成自由移動的離子的過程稱為。電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為；生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為；能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為。?2．在或下能的?稱為電解質(zhì)

2024-11-15 02:37

滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識物質(zhì)的量濃度2(參考版)

【摘要】第3課時物質(zhì)的量濃度1、了解水溶液的組成，溶質(zhì)的成分。2、認(rèn)識溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、認(rèn)識溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；并能用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。4、知道配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、步驟。溶液中溶質(zhì)的成分（忽略水的電離）1、NaCl溶于水：2

2024-11-22 10:18

滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)2(留存版)

滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)2-文庫吧

滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)2-wenkub

滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)2(已修改)