高一化學(xué)電解質(zhì)溶液(參考版)
2024-11-15 06:07本頁(yè)面
【正文】 答案： D 返回目錄 。 答案： D 答案： A 解析： A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)； B項(xiàng)，溫度不變，則 Kw是不變的，錯(cuò)； C項(xiàng)， pH=5即代表溶液中 c(H＋ )均為 105mol/L，錯(cuò)。H 2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)邢陆第厔?shì)。 HCl被中和完后，繼續(xù)與 HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成 NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。 答案： B 答案： B 答案： D 返回目錄 能力提升 答案： D 解析： ， HAc為弱電解質(zhì)，滴加 NH3 C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。 答案： C 解析： A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。 PH之和為 14的一元弱酸和一元強(qiáng)堿 等體積 混合后溶液顯____性。 等濃度等體積 的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合后溶液顯 ____性。L1 D、 2 1010 molL1 B、 mol 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 兩種 pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí) △ pH≥2時(shí)， pH混 =pH小 + 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按 1∶ 1混合后的 pH值 ______。H 2O的電離平衡向 _______方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、小于或等于）原溶液濃度的 1/10。 ① 稀釋 10倍，求 pH值（范圍） pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強(qiáng) 答案：（ 5， 6） ② 要使醋酸的 pH值由 5 變到 6，加水稀釋 ____10倍 (填 、 、 =) ＞ 解析：因?yàn)橄♂?10倍， pH小于 6，所以如 pH=6，要大于 10倍 例：有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù) 后， pH的變化值依次增大，則HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、 HX、 HY、 HZ B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HZ、 HY D、 HY、 HZ、 HX 答案： B 例： pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。 (3)溶液中的鹽中弱離子水解，破壞了水的 電離平衡 ，從而使溶液呈酸堿性。 能水解的鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 （二）影響水的電離平衡的因素 酸 堿 鹽 溫度 抑制水的電離， KW保持不變 促進(jìn)水的電離，KW保持不變 不影響水的電離，KW保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離， KW增大 NaHSO4 抑制水的電離 返回 答案： B （ 1） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)=106 mol/L，則此溶液有可能是（ ） （ 2） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(H+)=109 mol/L，則此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常
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