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高一化學(xué)電解質(zhì)溶液(參考版)

2024-11-15 06:07本頁面
  

【正文】 答案: D 返回目錄 。 答案: D 答案: A 解析: A項(xiàng),苯酚鈉為堿性溶液,故錯(cuò); B項(xiàng),溫度不變,則 Kw是不變的,錯(cuò); C項(xiàng), pH=5即代表溶液中 c(H+ )均為 105mol/L,錯(cuò)。H 2O弱電解質(zhì),電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)槿芤罕幌♂?,有下降趨勢? HCl被中和完后,繼續(xù)與 HAc弱電解質(zhì)反應(yīng),生成 NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì),所以電導(dǎo)率增大。 答案: B 答案: B 答案: D 返回目錄 能力提升 答案: D 解析: , HAc為弱電解質(zhì),滴加 NH3 C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉,相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液,因此導(dǎo)電能力增加。 答案: C 解析: A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)放熱,當(dāng)酸反應(yīng)完成后,再加堿,相當(dāng)于往熱水中加入冷水,溫度降低。 PH之和為 14的一元弱酸和一元強(qiáng)堿 等體積 混合后溶液顯____性。 等濃度等體積 的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合后溶液顯 ____性。L1 D、 2 1010 molL1 B、 mol 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 兩種 pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí) △ pH≥2時(shí), pH混 =pH小 + 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按 1∶ 1混合后的 pH值 ______。H 2O的電離平衡向 _______方向移動(dòng),所得氨水的物質(zhì)的量濃度 (填大于、小于或等于)原溶液濃度的 1/10。 ① 稀釋 10倍,求 pH值(范圍) pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強(qiáng) 答案:( 5, 6) ② 要使醋酸的 pH值由 5 變到 6,加水稀釋 ____10倍 (填 、 、 =) > 解析:因?yàn)橄♂?10倍, pH小于 6,所以如 pH=6,要大于 10倍 例:有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液,稀釋相同倍數(shù) 后, pH的變化值依次增大,則HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、 HX、 HY、 HZ B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HZ、 HY D、 HY、 HZ、 HX 答案: B 例: pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL,分別加水稀釋到 1000mL,其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。 (3)溶液中的鹽中弱離子水解,破壞了水的 電離平衡 ,從而使溶液呈酸堿性。 能水解的鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 (二)影響水的電離平衡的因素 酸 堿 鹽 溫度 抑制水的電離, KW保持不變 促進(jìn)水的電離,KW保持不變 不影響水的電離,KW保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離, KW增大 NaHSO4 抑制水的電離 返回 答案: B ( 1) 常溫下 , 某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)=106 mol/L,則此溶液有可能是( ) ( 2) 常溫下 , 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(H+)=109 mol/L,則此溶液有可能是( ) A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例: 例 1:常
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