【正文】 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時(shí)的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時(shí)的電壓增大到原來的 2倍，②電解時(shí)的電流增大到原來的 2倍，③電解時(shí)的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當(dāng)電解時(shí)的電壓增大到原來的 2倍時(shí)，電解池的電阻可能會(huì)變化，電流不一定為原來的 2倍；當(dāng)電解時(shí)的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時(shí)，電解池的內(nèi)阻會(huì)有所降低，但不一定恰好降低為原來的一半 。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦?zhàn)麝枠O，其原因是 __________________________. 陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 現(xiàn)有 500 mL混有 NaOH的飽和食鹽水 , pH=10, 用惰性電極電解一段時(shí)間后 , 陰極共產(chǎn)生 H2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 ). 則電解后溶液在室溫下 pH為 : A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根據(jù)下列事實(shí) : (1) A+B2+=====A2++B。若將銅浸入 C溶液中 , 有金屬 C析出 . 據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 : A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC B 4. 根據(jù)下列事實(shí) : (1) A+B2+=====A2++B。 將 A、 D分別投入等濃度的鹽酸中 , D比 A反應(yīng)劇烈 。 (說明 : 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出 ) 純銅 Cu2++2e－ ====Cu 粗銅 Cu－ 2e－ ====Cu2+ 6. 回答下列問題 (1) 今有 2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是 ______，正極通的應(yīng)是 _______, 電極反應(yīng)式分別為 : KOH H2 O2 負(fù)極 : 2H2+4OH一 ?4e一 =====4H2O 正極 : O2+2H2O+4e一 一 4OH一 (2) 如把 KOH改為稀 H2SO4作電解質(zhì) , 則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : 2H2—4e一 ====4H+ 正極 : O2+4e一 +4H+=====2H2O (1)和 (2)的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負(fù)極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。請回答以下問題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 : ___________________________ 放出氣體，溶液變紅 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 : 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應(yīng)式為 ___________________________。如圖表示一個(gè)電解池 , 裝有電解液 a。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 【 長郡演練 】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH怎樣變化 : A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小 C 2. 下列關(guān)于銅 —鋅 —稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 : A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極 C 3. 某原電池 , 將兩金屬 X、 Y用導(dǎo)線連接 , 同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn) Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 : A. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 B. X是負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 C. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 D. X是正極 , 電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4溶液 A 4. (長郡月考 )用石墨作電極電解 AlCl3溶液時(shí) ,圖示的電解液變化曲線合理的是 : pH 7 A pH 7 B 時(shí)間 時(shí)間 沉 淀 量 C 沉 淀 量 D 時(shí)間 時(shí)間 AD 5. (長郡原創(chuàng) )下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 ① 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 : 兩種活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 (3) 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 (3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較 池型 電解池 電鍍池 銅的精煉池 裝置特征 陽極 : 惰性電極 陰極 : 不一定是惰性電極 陽極 : 鍍層金屬(M) 陰極：鍍件 電鍍液：含鍍層金屬離子 陽極 :粗銅 陰極 :精銅 電解液 : CuSO4溶液 電極反應(yīng) 陽極 : 易放電的陰離子首先放電 陰極 : 易放電的陽離子首先放電 陽極： M－ ne==Mn+ 陰極： Mn++ne==M 陽極： Cu－ 2e==Cu2+ 陰極： Cu2++2e==Cu 電解質(zhì)溶液的濃度 改變 不變 基本不變 (4) 原電池與電解池、電鍍池的比較 原電池 電解池 電鍍池 定義 (裝置特點(diǎn) ) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 反應(yīng)特征 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝置特征 無電源，兩極不同 有電源 , 兩極可同可不同 有電源 類 別 質(zhì) 性 形成條件 1. 活潑性不同的兩極 (連接 ) (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ) 1. 兩電極連接直流電源 2. 兩電極插入電解質(zhì)溶液 3. 形成閉合回路 1. 鍍層金屬接電源正極 , 待鍍金屬接電源負(fù)極 2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱(電極構(gòu)成 ) 負(fù)極 : 較活潑金屬 (電子流出的極 ) 正極 : 較不活潑的金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 )(電子流入的極 ) 陽極：與電源正極相連的極 陰極：與電源負(fù)極相連的極 名稱同電解 ,但有限制條件 陽極 : 必須是鍍層金屬陰極 : 鍍件 電極反應(yīng)