高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題(參考版)

【摘要】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、（2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2．（2004全國）mol&

2025-06-11 00:04

高考化學(xué)電解質(zhì)溶液考試復(fù)習(xí)資料(參考版)

【摘要】專題五電解質(zhì)溶液【課前導(dǎo)引】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念

2024-09-02 09:00

高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離(參考版)

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義

2024-11-15 05:53

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣，需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時，在水分子的作用下，Cl－和Na+脫離了晶體的表面，形成了自由移動的水合Na＋和水合Cl－，分別向負(fù)極和正極移動，

2024-07-30 01:52

高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液(參考版)

【摘要】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資

2025-06-18 21:16

高一化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-15 02:41

蘇教版化學(xué)選修4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)

【摘要】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

2024-11-22 09:06

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)

【摘要】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實驗來證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點，認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同

2025-05-17 11:35

江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點總結(jié)(參考版)

【摘要】重要考點命題規(guī)律、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離、pH計算也為命題?？停辉诮鼛啄甑蘑蚓碇羞B續(xù)考查，也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義，能進(jìn)行pH的簡單計算。

2024-08-24 18:02

弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較(參考版)

【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．

2025-05-19 04:00

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)(參考版)

【摘要】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？討論：硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C

2025-05-15 02:13

弱電解質(zhì)電離(參考版)

【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點通解能力對接考向集訓(xùn)名師揭秘1．了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點通解能

2024-11-27 12:28

弱電解質(zhì)的電離平衡高考題(參考版)

【摘要】......1.（2011全國新課標(biāo)）·，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.(2010·全國理綜Ⅱ)相同體積、

2025-04-19 23:17

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：鐵及其化合物高考真題(參考版)

【摘要】2004年——2008年鐵及其化合物高考試題1.(廣東文科基礎(chǔ)64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005年上海）+、+，，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后

2025-06-10 23:03

電解質(zhì)與非電解質(zhì)(參考版)

【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)　【知識點的認(rèn)識】1、概念：1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．3）易錯點：金屬單質(zhì)不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2、SO2等雖溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電實質(zhì)是H2CO3和H2SO3，不屬于電解質(zhì)，H2CO3和

2024-08-16 09:13

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題-wenkub.com

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題(已改無錯字)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題-資料下載頁

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題(參考版)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題-文庫吧資料