電解質(zhì)溶液習(xí)題ppt課件(參考版)
2025-05-04 18:08本頁面
【正文】 c。 10．若 a(CaF2) = ，則 a(Ca2+) = ， a(F) = 1。 7．無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。 5．電解池通過 lF電量時，可以使 1mol物質(zhì)電解。 3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)系。 三、判斷題 1．溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。 D. 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定與外電場強度。 B. 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中 , 其遷移數(shù)相同。 二、單選題 1. 用金屬鉑作電極在希托夫管中電解 HC1溶液。 5. 極限摩爾電導(dǎo)率是無限稀釋時電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率。 4． 弱電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)為什么不能外推法求得，而用計算的方法求得？強電解質(zhì)溶液的極限摩爾電導(dǎo)為什么可以用外推法求得？ 由于弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)與濃度的關(guān)系式，不服從柯爾勞許經(jīng)驗公式，在稀溶液中不成線性關(guān)系，因此不能用外推法求得極限摩爾電導(dǎo)，但可以根據(jù)離子獨立移動定律，計算求得。 離子遷移數(shù)與 溫度及濃度 有關(guān)，但是更主要的是離子 受溶劑化以及形成絡(luò)離子 的影響。 3. 在電解質(zhì)的水溶液中，作為溶劑的水電離為 H+與 OH?，為什么一般可以不考慮它們的遷移數(shù)？ 因為蒸餾水是電的不良導(dǎo)體，特別是電導(dǎo)水，其中H+和 OH?的濃度很小， cH+＝ cOH＝ 10?7 mol?dm?3，298 K時電導(dǎo)率也只有 ?10?6 S?cm?1。 用電導(dǎo)率表示的導(dǎo)電能力
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