電解質(zhì)溶液及習題ppt課件(參考版)
2025-05-04 18:08本頁面
【正文】 武漢質(zhì)檢 )酸的強弱除與本性有關外 ,還與溶劑有關 ?如 HAc和 HF在水溶液中部分電離為弱電解質(zhì) ,酸性 HAcHF,若在液氨中兩者都為強酸 ,這種效應稱為拉平效應 ? (1)HAc和 HF在液氨中呈強酸性的原因是 ______________ ______________________________________________? (2)在液氨中 CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH這一反應能否發(fā)生 ?________?為什么 ? ? 在液氨中 ,NH3可與H+反應生成 ,使 HAc和 HF完全電離 ,故均呈強酸性 不能 答：由于在液態(tài)氨中 HCl和 CH3COOH均為強酸 ,不符合復分解反應發(fā)生的條件 ?4NH ,冰醋酸加水稀釋過程中 ,溶液的導電能力 I隨加水的體積 V變化的曲線如圖所示 ,請回答 : (1)“ O” 點導電能力為 0的理由是 _____________________ _______________________________________________ (2)下列說法正確的是 ________? ?b?c三點溶液的 pH:cba ?b?c三點醋酸的電離程度 :cba pH試紙測量 a處溶液的 pH,測量結(jié)果偏小 ?b?c三點溶液用 1 mol B錯 ① c(H+)始 =c(A)始 = molL1 mol A錯。 ROH是強堿， c(ROH)=c(OH)=1012mol/L故 c(ROH)10c(MOH)? ① c(H+)平 ≠c(A)平 ,② c(A) = mol故 A、 B正確。H 2O繼續(xù)與 CH3COOH弱電解質(zhì) 反應 ,生成強電解質(zhì) CH3COONH4,所以電導率增大 ? (3)HCl與 CH3COOH均反應完后 ,繼續(xù)滴加 NH3 解 :(1)HCl為強電解質(zhì) ,CH3COOH為弱電解質(zhì) ,滴加 NH3HCl中加 KOH，生成 KCl,溶質(zhì)的 n沒變，但 V變大，溶液變稀，導電率下降。 ③ PbSO4難溶于水 ,易溶于醋酸鈉溶液 ,反應的方程式為 : PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb? :證明 HNO2是弱電解質(zhì) ,所涉及的方面較多 ? ① 中證明 能 水解 ,溶液呈堿性 ,證明 HNO2為弱酸 ? ② 中未指明 濃度 ,也沒有參照物 ,不能說明問題 ? ③ 中說 HNO2不能與 NaCl反應 ,不能說明 ,HNO2 可能是強酸。是若電解質(zhì)。 煙臺模擬 )僅能在水溶液中導電的電解質(zhì) ( ) NH4Cl溶液導電 ,但 受熱分解為 NH3?HCl氣體 ,無熔化態(tài) ,故只能溶于水導電 ? B SO3在水溶液中能導電是因為生成了電解質(zhì) H2SO4,而非 SO3本身電離 ,SO3不是電解質(zhì) ? BD Al(OH)3的存在電離平衡為弱酸或者弱堿，是共價化合物，弱電解質(zhì)。 稀釋的倍數(shù) ?稀釋前后溶液的 pH 稀釋過程中醋酸的電離程度增大 溶液稀釋 100倍后 ,溶液的 pH改變小于 2 證明 HCl、 CH3COOH電離程度不同 方法 鹽酸 醋酸 測 ＞ 1 同濃度溶液與鎂反應 速率快 速率慢 測常溫下 NaCl溶液和CH3COONa溶液 pH pH=7 pH＞ 7 同 pH溶液稀釋 100倍 pH增大 2 pH增大小于 2 凡是能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法均可 最簡單的方法，市 131例 3（ 2） 如強酸制取弱酸。 ③ 需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是 ___________________________。 黃岡模擬 )(1)用簡單的實驗證明在氨水中存在 的電離平衡 (要求寫出簡單操作 ?現(xiàn)象及實驗能說明的問題 )? (1)在氨水中滴入酚酞試液變紅 ,加入醋酸銨固體 ,振蕩 ,溶 液顏色明顯變淺 ,說明 c(OH)減小 ,是 c(NH+4)增大平衡 左移而造成的 ,由此證明氨水中存在著電離平衡 ? ① 設計的理論依據(jù)是 _____________________________ 。由此可以證明溶液中存在此平衡。 方法：在 ，溶液 變紅 ，再加入少量 CH3COONH4固體，振蕩，溶液顏色明顯 變淺 。 練習： ㈠ .設計實驗證明醋酸溶液中 存在下列平衡。 C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強 電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。 市 A選項 NaOH和醋酸發(fā)生中和反應， 反應放熱 ，
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