電解質(zhì)溶液理論ppt課件(參考版)
2025-01-18 05:18本頁面
【正文】 用電動勢法可以測定 的實驗值，用來檢驗理論計算值的適用范圍。 德拜 休克爾極限定律的常用表示式： l g | |A z z I? ? ? ??? 這個公式只適用于強電解質(zhì)的稀溶液、離子可以作為點電荷處理的體系。 i?2lg iiA z I? ??式中 是 i 離子的電荷， 是離子強度， 是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，水溶液的 值有表可查。 r定義：在溶液中，每一個離子都被反號離子所包圍，由于正、負離子相互作用，使離子的分布不均勻。當濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度 等于： I離子強度 )(21 12 ??? ? kgm olzbI BBBb 德拜 休克爾極限定律 離子氛 若中心離子取正離子，周圍有較多的負離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子 處形成一個球形的負離子氛；反之亦然。 從大量實驗事實看出，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。例如： NaOH標準溶液滴定 HCl NaOH滴定 HAc 四、 電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì) 注：電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)通常全部或部分解離成正、負離子，它與分子溶液不同，正、負離子間的靜電作用屬于長程力，因此即使很稀的電解質(zhì)溶液仍偏離理想稀溶液所遵循的熱力學規(guī)律，所以在討論電解質(zhì)溶液的平衡問題必須引入 離子平均活度和離子平均活度因子以及電解質(zhì)溶液理論 等新概念。 c2( ) ( ) ( H O )? ? ???難溶鹽 溶液 b．難溶鹽本身的電導率很低，這時水的電導率就不能忽略，所以： ??m???? mmckkckm)OH()()()( 2???? ? 溶液難溶鹽難溶鹽（ 4）電導滴定 在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導率也不斷變化，利用電導率變化的轉(zhuǎn)折點，確定滴定終點。 cK????mm?)(122mmmmcccK???????? ????2)(11?? ?????? mcmmm Kc或mmc???1 ??m（ 3）測定難溶鹽的溶解度 a．難溶鹽飽和溶液的濃度極稀 ,可認為 ， 的值可從離子的無限稀釋摩爾電導率的表值得到。 )()()( ????????? ????? ZmZmvvm XMXM ????m
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