【正文】 負極 : 氧化反應 , 一般是金屬失電子 正極 : 還原反應 ,溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕 ) 陽極 : 氧化反應 , 溶液中的陰離子失電子 , 或電極金屬失電子 陰極 : 還原反應 , 溶液中的陽離子得電子 陽極 : 金屬電極失電子陰極 : 電鍍液中陽離子得電子 電子流向 正極 陽極 同電解池 溶液中帶電粒子移動 陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 陽離子向陰極 移動 陰離子向陽極 移動 同電解池 聯 系 在兩極上都發(fā)生氧化和還原反應 8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池 , 多池組合時 , 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。 寫電極反應式，并結合題目要求分析電解結果，如兩極現象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、 pH變化等。 6. 分析電解問題的基本思路 通電前 : 電解質溶液中含有哪些陰、陽離子 (包括水電離出的 H+和 OH－ )。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但 Fe3+氧化性較強，排在 Cu2+之前。 (3) 加快反應速率 當形成原電池之后，反應速率加快，如實驗室制 H2時 , 純 Zn反應不如粗 Zn跟酸作用的速率快。這樣構成的原電池 Zn為負極而 Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。 (2) 與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕。 2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 , 活潑金屬因被腐蝕而損耗 , 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關 。而陰極上發(fā)生還原反應 Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應，因而溶液濃度保持不變。而陰極上發(fā)生還原反應 Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應，因而溶液濃度保持不變?？偡磻匠淌綖?CuCl2==== Cu+Cl2↑。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應 Cu2++2e－ ===Cu。所以 A中 Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反應為 Zn－ 2e－ ===Zn2+； Cu為正極 , 電解液中陽離子在正極上得電子被還原 , 發(fā)生反應為 Cu2+ +2e－ ===Cu. A池中總反應為上述兩個半反應的和 , 即 Zn + Cu2+===Cu +Zn2+。由此可知 A為原電池， B和 C為電解池 , 且 C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。 (4) C池中 Zn是 __________極，發(fā)生 _________反應，電極反應為 _______________； Cu是 _____極 , 發(fā)生 __________反應 , 電極反應為 ___________. 反應過程中，溶液濃度 __________（填 “ 變大 ” “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ）。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應 , 電極反應式為 ____， A中總反應的化學方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應，電極反應為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應，電極反應為 ____________。 (1)A、 B、 C三個裝置中屬于原電池的是 _____ (填標號，下同 )，屬于電解池的是 ____________。 【 在線探究 】 1. 下列各反應中 , 屬于原電池的反應是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍黑色的 保護層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構成原電池 , 鋅作負極被氧化 , 保護鐵不被腐蝕。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色 (其他合理答案也可。 (5) I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。 電解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水 , 所以溶液濃度均增大 , 但前者為酸溶液故 pH減小 , 后者為中性溶液故 pH不變 , B、 C均正確。 答案： BC 3. 下列說法正確的是 ( ) A. 電解 NaOH溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH增大 B. 電解 H2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH減小 C. 電解 Na2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH不變 D. 電解 NaCl溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH不變 NaOH溶液實質是電解水 , 故溶液濃度將增大 , A錯 。 正極和陰極則是起還原反應的電極，英文中用同一個詞 Cathode。答案： C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 ( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C. 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D. 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 2. 解析：中學教材中，講電池的兩極是正、負極，講電解的兩極則是陰、陽極。 B中化學反應中失出電子數多的金屬活潑性不一定強 (如 Al、 Na)。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應 原理。 2. 了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕 方法 。 設第 4次實驗中 CO32—、 HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀質量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m o )OH(cg197)OH(cm o l2 ?? ??設第三次實驗消耗 OH—的物質的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m o zm o l1m o m o l1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ??? 專題六 原電池、電解原理及其應用 1. 理解原電池原理。 以第一組數據計算，設樣品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物質的量分別為 x mol和 y mol。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 配制 pH=1的 HA溶液難以實現，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。 乙：① 用已知物質的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明 HA是弱電解質。則該溫度下 Ca(OH)2的溶解度為 : 0 0 0 ? ? 0 0 0?g 0 0 0?A 5. 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度 …… 今有HA、 H2B、 H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據 “ 較強酸 +較弱酸鹽 ==較強酸鹽 +較弱酸 ” 的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ① ??? ??? CHA)(HCHA22 少量② 2 H AB2A)B(H22 ??? ??少量③ CHHBCH)B(H 322 ??? ??少量回答下列問題： (1) 相同條件下， HA、 H2B、三種酸中酸性最強的是 :____________________ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26種離子中，最易結合質子的是 ___________ 最難結合質子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 (填寫標號 ) _________________________ ?? ??? 33 C3 H A3ACHA.??? ??? 2BHAAHBB.??? ??? CHHBBCHC. 223BC (4) 完成下列反應的離子方程式． A. H3C+OH (過量 ) B. HA(過量 )+C3 ?? ??? 323 CO3H)(3 O HCH 過量??? ??? A2CHC)(2 H A 23過量 6. 用實驗確定某酸 HA是弱電解質。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論正確的是 : HB是比 HA更強的酸