電解質(zhì)溶液fcgppt課件-文庫吧資料
2025-01-21 05:27本頁面
【正文】 6 例題 （ 3）測定難溶鹽的溶解度 配制微溶鹽的飽和溶液： ?(鹽 ) = ?(實測 ) ??(電導(dǎo)水 ) 由于溶解度很小，對于強(qiáng)電解質(zhì)： ?m(鹽 ) ? ?m? (查表 ) c(溶解度 ) =?(鹽 )/ ?m(鹽 ) ? ?(鹽 )/ ?m? 溶度積 Ksp— 溶解度的乘積。 2CO (2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得 “ 電導(dǎo)水 ” 。 411 1 0 S m????+2H O H O H ??311 10 S m????普通蒸餾水的電導(dǎo)率約為 去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有： (1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。m2 (C) 。 (D) K+ ? 298K時，已知如下物質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)： 已知 LiCl中的 t+=，則 HI中的 H+的遷移數(shù)為（設(shè)電解質(zhì)全部電離： (A) 。 (B) Mg2+ 。見下面示意圖： H O H H H H H O O O O H H H H H H H O + _ H O H H H H O O O O H H H H H H O + _ H+的傳遞方向 → OH－ 的傳遞方向 ← m m ,+ m , 1. ?? ? ???Λ Λ Λ m , + m , + m , m ,+ m m m m 2 . tt ?????? ? ? ?Λ Λ Λ ΛΛ Λ Λ Λ m m , + m ,???Λ Λ Λ對于強(qiáng)電解質(zhì)，在濃度不太大時近似有 m , + + m , u F u F????Λ Λ m,++ m m4 . uFt ???ΛΛ Λ利用這些關(guān)系式，從實驗可測量求不可測量。這樣，弱電解質(zhì)的 可以通過強(qiáng)電解質(zhì)的 或從表值上查離子的 求得。 對于弱電解質(zhì)，當(dāng) m1/2 ?0時 ?m 劇急增加但 并 丌 趨向于極限值 ?m?， 所以丌能用外推法求 ?m?。L1), 當(dāng) m1/2 ?0時 ?m?并 趨向于極限值 ?m?(無限秲釋時的摩爾電導(dǎo)率 )， 所以可用外推法求 ?m?。kg1 增加到然后用這個電導(dǎo)池測未知溶液的電導(dǎo)率。根據(jù)幾個電阻之間關(guān)系就可求得待測溶液的電導(dǎo)。 電導(dǎo)測定的裝置 電導(dǎo)測定實際上測定的是電阻，常用的 Wheatstone電橋如圖所示 AB為均勻的滑線電阻， 為可變電阻，并聯(lián)一個可變電容 以便調(diào)節(jié)與電導(dǎo)池實現(xiàn)阻抗平衡， M為放有待測溶液的電導(dǎo)池， 電阻待測 1RFxR I 是頻率 1000Hz左右的高頻交流電源， G為耳機(jī)或陰極示波器。 (C) 10:5 。kg1的兩種電解質(zhì)溶液，其電阻 R1=1000Ω，R2=500 Ω ，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比 Λm,1: Λm,2為： (A) 1:5 。 mΛp16 例題 ? 用同一電導(dǎo)池分別測定質(zhì)量摩爾濃度為 m1= 例如，對 溶液，基本質(zhì)點可選為 或 ，顯然，在濃度相同時，含有 1mol 溶液的摩爾電導(dǎo)率是含有 1mol 溶液的 2倍。 ? 電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo) 電導(dǎo)的單位是 或 1Sm??11m????電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)： AGl? ? 1 ? ???? lRAAG l??電導(dǎo) l?長度?電導(dǎo)率單位長方體A=面積()a電導(dǎo)率的定義 電導(dǎo)率的定義示意圖 AGl??電導(dǎo)l?長度?電導(dǎo)率立單位 方體A=面積()a電導(dǎo)率的定義 摩爾電導(dǎo)率（ molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個平行電導(dǎo)電極之間，放置含有 1 mol電解質(zhì)的溶液，這時溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率 mΛ m mde f Vc? ??Λ 是含有 1 mol電解質(zhì)的溶液 的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為 。（ p14） 167。 BBde f ItI其定義式為： UUU???? ?（ 1）遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為： 1tt???? 負(fù)離子應(yīng)有類似的表示式。 Bt是量綱一的量，單位為 1，數(shù)值上總小于 1。 d()dd()dErulErul??????為電位梯度 d()dEl 電遷移率： 又稱為 離子淌度 (ionic mobility)，相當(dāng)于單位電位梯度時離子遷移的速率 稱為正、負(fù)離子的電遷移率 ,單位 。 ()2())) ( =(rr?????正 離 子 所 傳 導(dǎo) 的 電 量極 部 物 質(zhì) 的 量 的（ ）極 部 物 質(zhì) 的 量 的 負(fù) 離 子 所 傳 導(dǎo) 的 電 量正 離 子 的 遷 移 速 率負(fù) 離 子 的 遷 移 速陽陰率減 少減 少 如果正、負(fù)離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應(yīng)，情況就要復(fù)雜一些。在假想的 AA,BB平面上有3 mol正離子和 1 mol負(fù)離子逆向通過。 A A B B 陽極部 中部 陰極部 陽極 陰極 始態(tài) +4 m olrr??終態(tài) （ 1）設(shè)正、負(fù)離子遷秱的速率相等， ，則導(dǎo)電任務(wù)各分擔(dān) 2 mol，在假想的 AA， BB平面上各有 2 mol正、負(fù)離子逆向通過。 離子的電遷移率和遷移數(shù) A A B B 陽極部 中部 陰極部 陽極 陰極 4 m ol設(shè)想在兩個惰性電極之間有想象的平面 AA和 BB，將溶液分為陽極部、中部及陰極部三個部分。 （ 3） 該定律的使用沒有什么限制條件。 已知元電荷電量 e 為 191 .6 0 2 2 1 0 C??F L e??23 10 m ol 2 10 C?? ? ? ?196 48 4. 6 C m ol ???196 500 C m ol ??? 電子得失的計量系數(shù)為 z+，欲從陰極上沉積出 1 mol M(s)，即反應(yīng)進(jìn)度為 1 mol 時，需通 入的電量為 Q M e M ( s )z z?? ???( 1 ) + +Q z e L z F? ? ??( ) +Q z F? ??如果在電解池中發(fā)生如下反應(yīng)： 若反應(yīng)進(jìn)度為 時需通入的電量為 ?B+QnzF?0 dtQ I t? ?BB+QmMzF?d / dI Q t?根據(jù)電學(xué)上的計量關(guān)系 這就是 Faraday電解定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 若電流強(qiáng)度是穩(wěn)定的的，則 Q I t??說明： (1)若通入任意電量 Q時，陰極上沉積出金屬 B的物質(zhì)的量 nB 和質(zhì)量 mB分別 為： 例題： 通電于 溶液，電流強(qiáng)度
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