高一化學(xué)電解質(zhì)溶液-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 06:07本頁(yè)面
【正文】 溫下，濃度為 1 105mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C（ H+）是多少？ 例 2：常溫下，濃度為 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少？ 例 3：常溫的某無(wú)色溶液中 ， 由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 則下列各組離子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 答案： D 例 4 ：常溫時(shí) ， 在 PH=8 的 CH3COONa 和NaOH兩種溶液中 ， 設(shè)由水電離產(chǎn)生的 C（ OH）分別為 Amol/L與 Bmol/L， 則 A和 B的關(guān)系為（ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B 答案： C 返回 （ 三 ） 溶液的酸堿性與 H+、 OH的關(guān)系 ： (1)電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于 c(H+)與 c(OH)的相對(duì)大小 ， pH=7的溶液不一定呈中性 。 水的離子積 Kw： Kw=C(H+) C(OH) （ 正反應(yīng)吸熱 ） H2O H+ + OH H2O + H2O H3O + + OH 或 水的離子積不但適用于純水 ,還適用于 酸性 或 堿性的 稀 溶液 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B 甲燒杯中的酸過(guò)量 C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c（ H＋ ）始終比甲燒杯中的 c（ H＋ ）小 解析：由于 PH相同，體積相同，則醋酸的物質(zhì)的量要大于鹽酸的物質(zhì)的量，加入質(zhì)量不等的鋅粒后得到氫氣量相同，說(shuō)明反應(yīng)的鋅粒的量相等，則在鹽酸中鋅是過(guò)量的，在醋酸中鋅是少量的。 方法六 、取相同濃度的 HCl 和 CH3COOH ，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 。 方法四 、相同濃度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。H 2O OH + NH4+ A、促進(jìn) B、抑制 C、抑制 D、促進(jìn) E、促進(jìn) 例 : 通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明 CH3COOH是弱電解質(zhì)？ 方法一 、取同濃度的 HCl和 CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實(shí)驗(yàn) 方法二 、測(cè)定 CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。H 2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對(duì)NH3 概念辨析 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) ⑦⑨ 思考 : 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 ①氨氣 ②氨水 ③硫酸鋇 ④氯氣 ⑤醋酸銨 ⑥銅 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福爾馬林 屬于非電解質(zhì)的是 ①⑧ 返回 （二）電離方程式的書寫
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