高一化學(xué)電解質(zhì)溶液-文庫吧在線文庫
【正文】 質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)： 電解質(zhì)：在水溶液中 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水 非電解質(zhì)：在水溶液中 和 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液 全部 電離成離子的電解質(zhì) 包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 在水溶液 部分 電離成離子的電解質(zhì) 包括：弱酸、弱堿、水 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 （一）幾個(gè)基本概念 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性： 溶液的導(dǎo)電性的影響因素： 水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度 離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù) CO SO NH SO Cl2等均不是電解質(zhì)， COSO NH SO3是非電解質(zhì)。 ② CO2的水溶液能導(dǎo)電， CO2是電解質(zhì)。H 2O的電離平衡各有什么影響？ A、鹽酸 B、濃 NaOH溶液 C、濃 NH4Cl溶液 D、水 E、加熱 NH3 答案： AC 返回 二、水的電離和溶液的 pH （ 一 ） 水的電離 水有微弱的導(dǎo)電性 ， 證明水是一種極弱的電解質(zhì) 。下列說法正確的是：（ ） A. A、 B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后， A溶液的酸性比 B溶液強(qiáng) C. a=5時(shí)， A是強(qiáng)酸， B是弱酸 D. 若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2 答案： CD 堿的稀釋 在 25℃ 時(shí)， pH=9的 NaOH溶液稀釋到 10倍，pH值等于多少？ [OH] ≈105/10 =106 pH=lg[H+] =lgKW/[OH] =lg108 =8 在 25℃ 時(shí)， pH=9的 NaOH溶液稀釋到 1000倍后， pH值為多少？ 關(guān)鍵： 抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹?OH，再轉(zhuǎn)換成 H+ ） 當(dāng)堿提供的 C(OH)很小時(shí)，不能忽略水電離出的C(OH) 例： pH＝ 11的氨水稀釋到 pH＝ 10，則NH3L1 21010 108 ?? ?21010 46 ?? ?解析： c(OH)=（ 1 10— 6 +1 10— 4) / (1+1) = 5 105 mol/L 關(guān)鍵：抓住 OH 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為 H+ D 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 （ 1）在 25℃ 時(shí)， 100ml ,溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg101 =1 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 （ 2）在 25℃ 時(shí)， 100ml 積 ,溶液的 pH值等于多少？ 關(guān)鍵： 堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ 等濃度等體積 的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合后溶液顯 ____性。 D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為 0. 答案： D 解析：本題以醋酸為例考查了弱電解質(zhì)的電離平衡， II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度， b點(diǎn)的 H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)； KW的大小只取決于溫度；相同 pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（ II）濃度大于鹽酸（ I）濃度。 D項(xiàng)， Ag2S比 AgCl更難溶，故加入 S2－ 會(huì)與溶液中的 Ag＋ 結(jié)合的，正確。 HAc均反應(yīng)
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