高一化學(xué)電解質(zhì)溶液-全文預(yù)覽
【正文】 ，要大于 10倍 例：有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù) 后， pH的變化值依次增大，則HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、 HX、 HY、 HZ B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HZ、 HY D、 HY、 HZ、 HX 答案： B 例： pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。 能水解的鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 （二）影響水的電離平衡的因素 酸 堿 鹽 溫度 抑制水的電離， KW保持不變 促進(jìn)水的電離，KW保持不變 不影響水的電離，KW保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離， KW增大 NaHSO4 抑制水的電離 返回 答案： B （ 1） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)=106 mol/L，則此溶液有可能是（ ） （ 2） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(H+)=109 mol/L，則此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常溫下，濃度為 1 105mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C（ H+）是多少？ 例 2：常溫下，濃度為 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少？ 例 3：常溫的某無(wú)色溶液中 ， 由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 則下列各組離子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 答案： D 例 4 ：常溫時(shí) ， 在 PH=8 的 CH3COONa 和NaOH兩種溶液中 ， 設(shè)由水電離產(chǎn)生的 C（ OH）分別為 Amol/L與 Bmol/L， 則 A和 B的關(guān)系為（ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B 答案： C 返回 （ 三 ） 溶液的酸堿性與 H+、 OH的關(guān)系 ： (1)電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于 c(H+)與 c(OH)的相對(duì)大小 ， pH=7的溶液不一定呈中性 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B 甲燒杯中的酸過(guò)量 C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的 c（ H＋ ）始終比甲燒杯中的 c（ H＋ ）小 解析：由于 PH相同，體積相同，則醋酸的物質(zhì)的量要大于鹽酸的物質(zhì)的量，加入質(zhì)量不等的鋅粒后得到氫氣量相同，說(shuō)明反應(yīng)的鋅粒的量相等，則在鹽酸中鋅是過(guò)量的，在醋酸中鋅是少量的。 方法四 、相同濃度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。H 2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對(duì)NH3 ⑤ NaCl固體不導(dǎo)電，但它是強(qiáng)電解質(zhì)。 ① KNO3溶液能導(dǎo)電，因此硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。第 11講 電解質(zhì)溶液 知識(shí)梳理 基礎(chǔ)練習(xí)
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