【正文】 提供的 C(OH)很小時(shí)，不能忽略水電離出的C(OH) 例： pH＝ 11的氨水稀釋到 pH＝ 10，則NH3H 2O的電離平衡各有什么影響？ A、鹽酸 B、濃 NaOH溶液 C、濃 NH4Cl溶液 D、水 E、加熱 NH3 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)： 電解質(zhì)：在水溶液中 或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水 非電解質(zhì)：在水溶液中 和 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液 全部 電離成離子的電解質(zhì) 包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 在水溶液 部分 電離成離子的電解質(zhì) 包括：弱酸、弱堿、水 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 （一）幾個(gè)基本概念 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性： 溶液的導(dǎo)電性的影響因素： 水溶液中自由移動的離子總濃度 離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù) CO SO NH SO Cl2等均不是電解質(zhì)， COSO NH SO3是非電解質(zhì)。 方法六 、取相同濃度的 HCl 和 CH3COOH ，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 。L1 B、 molH 2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢?C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。 ① 稀釋 10倍，求 pH值（范圍） pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強(qiáng) 答案：（ 5， 6） ② 要使醋酸的 pH值由 5 變到 6，加水稀釋 ____10倍 (填 、 、 =) ＞ 解析：因?yàn)橄♂?10倍， pH小于 6，所以如 pH=6，要大于 10倍 例：有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù) 后， pH的變化值依次增大，則HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、 HX、 HY、 HZ B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HZ、 HY D、 HY、 HZ、 HX 答案： B 例： pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。H 2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對NH3 Cl2是單質(zhì) 注意： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里 自由移動離子濃度的大小 ,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。 例：在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入 質(zhì)量不等 的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到 等量的氫氣 。L1 C、 (108＋ 1010)mol 綜上所述：答案選 D。 B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱 pH增大。 c(H+)c(OH) c(H+)=c(OH) c(H+)c(OH) 酸性 堿性 中 性 pH試紙的正確使用方法 (08海南 )用 pH試紙測定溶液 pH的正確操作是 A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 C．將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出