電解質(zhì)溶液習題-文庫吧資料
2024-08-18 09:29本頁面
【正文】 平衡濃度/(mol解 設(shè)溶液中[OH]= x molL1NaN3溶液的各種物種的濃度。11. 疊氮鈉（NaN3）加入水中可起殺菌作用。L1，pH=[]≈Ka2，即[]=1014 molL1) 平衡濃度/(mol解 ∵Ka2很小，可忽略第二級H3O+的解離。L1, pOH=, pH=9. 水楊酸（鄰羥基苯甲酸，C7H6O3）是二元酸，Ka1=103，Ka2=1014，它是一種消毒防腐劑，有時可用作止痛藥而代替阿司匹林，但它有較強的酸性，能引起胃出血。解 ∵c/Kb=107500，且c molL1 HS(aq) + H2O(l)S2(aq) + H3O+(aq)=1013由于[HS]≈[H3O+]，因此[S2] ≈ Ka2, 即[S2]=1013 molL1=105 molL1) 平衡濃度/(mol已知Ka1=108，Ka2=1013。7. mol(1) 鹽酸 (2) AgNO3 (3) KNO3 (4) 氨水答 （1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應，將使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl濃度較大的話，Ag+與Cl可以生成配合物[AgCl2]，此時AgCl的溶解度反而會增大。答 生理鹽水中含有Na+離子和Cl離子對BaSO4起到鹽效應作用使溶解度增大，但Cl離子對AgCl卻起到同離子效應作用而使溶解度降低。NaH2PO4在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=108(aq) + H2O(l)H3PO4(aq) + OH(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1014/(103)=1012由于Ka()Kb()，H2PO4給出質(zhì)子的能力大于其接受質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。其中H3O+濃度并不是濃度的3倍。堿H2ONH3[Al(H2O)5OH]2+CH2COO共軛酸H3O+NH3[Al(H2O)6]3+CH2COOH4. 說明(1)H3PO4溶液中存在著哪幾種離子?請按各種離子濃度的大小排出順序。K1298 K=23 kPa 2. 指出下列各酸的共軛堿：H2O、H3O+、H2COCH2COO、H2S、HS。L1 Jmol 1解 用濃度計算：π=icRT=2 molL1KNO3溶液在25℃的滲透壓，設(shè)177。L1 L1 L1 L1的H2A，L1[HA2] ≈ Ka2 = 107mol五、計算題 1．（1）解 ∵Ka1/Ka2 = 103＞102，∴計算H3A溶液的pH時，可按一元弱酸處理 pH=(pKa1lgc) = () = [H2A] ≈ [H+] = mol(2) 加入Ca(NO3)2，產(chǎn)生同離子效應，Ca3(PO4)2的溶解度減小。 (3) H2S(g) + 2Ac(aq) 2HAc(aq) + S2(aq)S2 (aq) + Zn2+(aq) ZnS↓在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S氣體，此時溶液中的Ac可奪取H2S中的H+，使H2S的解離度增大, 從而大大提高了溶液中的S2濃度, 使ZnS幾乎能完全沉淀出來。加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH(aq) NH3(aq) + H2O, OH離子濃度降低, 同樣使c(Mg2+)c3 (OH)＜Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀鹽酸(2) 在含有Mg(OH)2固體的飽和溶液中存在下列沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq)加入鹽酸后，HCl解離出H+與OH結(jié)合，OH離子濃度降低，c(Mg2+)molL1 H3A molL1 H3A molL1 mol（1） mol2．在含Ca3(PO4)2固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對Ca3(PO4)2的溶解度有什么影響，并解釋之。（2）Mg(OH)2既能溶于稀鹽酸，又能溶于NH4Cl溶液中。3．難溶強電解質(zhì)的同離子效應使其溶解度?。?） ，而其鹽效應使其溶解度 （8） 。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？（ ）A． B． C． D．103 E．1032．已知 HCOOH在25℃時的酸解離平衡常數(shù)Ka = 104，則其共軛堿HCOO的Kb為（ ）A．104 B．1018 C．1011 D．103 E．10103．在純水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A．[H+]與[OH]乘積變大 B．[H+]與[OH]乘積變小C．[H+]與[OH]乘積不變 D．[H+]等于[OH] E．以上說法都不對 4．MX是難溶強電解質(zhì)，0℃時在100 g MX，設(shè)其溶解度隨溫度變化不大，℃[已知Kf(H2O) = ]， 則MX的摩爾質(zhì)量為 （ ）A． B．104 C． D． E．5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq) + OH(aq) 中，為使[OH] 增大，可行的方法是（ ）A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl三、填空題 [TOP]1．按酸堿的質(zhì)子理論, 酸是 （1） , 堿是 （2）, 兩性物質(zhì)是 （3） , 酸堿反應的實質(zhì)是 （4） 。（ ）5．NaAc溶液與HCl溶液起反應，該反應的平衡常數(shù)等于醋酸的解離平衡常數(shù)的倒數(shù)。（ ）3．飽和氫硫酸（H2S）溶液中H+（aq）與S2（aq）濃度之比為2：1。L1)的體積相同。L1)和10mL HAc溶液(c =L1時，AgCl開始沉淀，此時溶液中剩余的I濃度為：[I]＝＝109 molL1計算表明，沉淀I所需的[Ag+]遠比沉淀Cl所需的[Ag+]小，所以AgI的離子積最先達到溶度積常數(shù)而首先生成淡黃色沉淀。解 Ksp(AgCl)＝10Ksp (AgI)＝1017，AgCl開始沉淀時所需的Ag+最低濃度：[Ag+]＝＝108 mol分析 (1)由Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)計算出AgCl、AgI開始沉淀時所需的Ag+最低濃度，其值較小的為先沉淀。L1 molL1pH= （2）HA(aq) + NH3解 （1） 500，c(2)在HA溶液中加入NH3H2O溶液，此時溶液的pH等于多少？已知Kb (NH3L1溶液的pH值。L1∵ H 2 PO4(aq) H3O+(aq) + HPO42(aq)Ka2 =pH= lg[H3O+] = lg(2 Ka2)=（2）溶液的滲透濃度為： 2 c (NaH2PO4) + 3c (Na2HPO4) =350 mmol
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