電解質(zhì)溶液習(xí)題ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-07 18:08本頁(yè)面
【正文】 ，雖與電解質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，但摩爾電導(dǎo)率能更好地反映不同電解質(zhì)種類(lèi)的導(dǎo)電能力的大小，所以要引入摩爾電導(dǎo)率的概念。 ?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？ 在表示溶液的導(dǎo)電能力方面，已經(jīng)有了電導(dǎo)率的概念，為什么還要提出摩爾電導(dǎo)率的概念？ 第 8 章 電解質(zhì)溶液 一、思考題 電導(dǎo)率 κ是：兩極面積各為 1m2，并相距 1m時(shí)，其間溶液所呈的電導(dǎo)；而摩爾電導(dǎo)率是在相距 1m的兩電極間含有 1mol溶質(zhì)的溶液所呈的電導(dǎo)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一般與 溫度、電解質(zhì)的種類(lèi)和濃度 等因素有關(guān)。 2. 無(wú)限稀釋時(shí)， HCl、 KCl和 NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同電位梯度條件下，三種溶液中 Cl?的運(yùn)動(dòng)速率是否相同？ Cl?的遷移數(shù)是否相同？ Cl離子的運(yùn)動(dòng)速率都相同，但遷移數(shù)不同，因三個(gè)陽(yáng)離子的遷移數(shù)不同。 Ksp＝ 10－14，其遷移數(shù)極小，不考慮不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果。所以相對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，作為溶劑的水一般不考慮它們的遷移數(shù) 。 而強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液服從柯?tīng)杽谠S公式，成線性關(guān)系，可以用外推法求出極限摩爾電導(dǎo)。既然溶液已經(jīng)“無(wú)限稀釋”，為什么還會(huì)有摩爾電導(dǎo)率？此時(shí)溶液的電導(dǎo)率應(yīng)為多少？ 根據(jù)摩爾電導(dǎo)率的概念，極限摩爾電導(dǎo)率雖然要求溶液無(wú)限稀釋?zhuān)砸笕芤褐杏?1 mol電解質(zhì)，即對(duì)應(yīng)的溶液體積應(yīng)為無(wú)限大，此時(shí)離子之間已沒(méi)有相互作用，因此，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率達(dá)最大值，但這時(shí)溶液的電導(dǎo)率趨于溶劑的電導(dǎo)率。經(jīng)過(guò)一 段時(shí)間后，測(cè)得串聯(lián)的銀庫(kù)侖計(jì)中有 g銀析出， 陰極區(qū)溶液在通電前后含 C1?的質(zhì)量分別為 g和 ，則 H+的遷移
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