【總結】第二章第二節(jié)電解質硫酸蔗糖固體熔融狀態(tài)水溶液氯化鈉氫氧化鈉酒精實驗：不導電導電導電不導電導電導電不導電不導電導電不導電不導電不導電不導電不導電不導電電解質：氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸
2025-11-08 16:54
【總結】“眾酸之王”——硫酸（共三課時）第1課時“眾酸之王”——硫酸[設計思想]本章是典型的元素及其化合物知識的學習。本章第一節(jié)對于硫、二氧化硫及酸雨知識已經做了系統(tǒng)的介紹，本節(jié)順理成章地進入硫酸的學習，內容主要包括硫酸、幾種硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗三部分，共分為三個課時。第一課時的內容是硫酸的部分性質，重點是濃硫酸的吸水
2025-11-10 20:18
【總結】強電解質和弱電解質潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關)電解質:非電解質:(一)電解質和非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
2025-11-02 02:41
【總結】電解質（一）教學目標：1.使學生了解電解質和非電解的概念。2.使學生了解強電解質和弱電解質的概念。3.了解電解質溶液的導電原因及導電能力。教學重點：電解質、強、弱電解質的概念。教學難點：區(qū)分強、弱電解質。教學方法：實驗、討論教學過程：引言：通過上節(jié)課的學
2025-11-10 22:55
【總結】硫酸第一課時孫月霞難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?濃硫酸一)物理性質：1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點：無色、無味、粘稠的油狀液體大與水任意比互溶。高，難揮發(fā)
2025-11-09 10:18
【總結】2022/2/13電能化學能電解電池物理化學電子教案—第八章2022/2/13第八章電解質溶液§電解質溶液的導電機理和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質溶液的電導§電解質的平均活度和平均活度因子§強電
2026-01-07 08:56
【總結】第二節(jié)電解質一、電解質及其電離溶液濁液膠體混合物純凈物化合物單質金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物電解質非電解質是否由同一種分子組成物質被分散物質顆粒大小是否為
2025-12-29 10:46
【總結】鹽溶液的酸堿性一、選擇題1．(2020年上海)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量
2025-11-06 12:51
【總結】聯(lián)想·質疑問題１金屬導電的原因是什么？金屬導電是因為存在自由移動的電子。物質導電是因為存在自由移動的微粒。第二章元素與物質世界第2節(jié)電解質古田一中問題探究一電解質的電離交流·研討問題2為何NaCl固體、NaCl溶液的導電性不同？
2025-11-09 07:40
【總結】認識物質的量濃度一、物質的量濃度1、概念：單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度符號：c單位：mol/Lc(H2SO4)=1mol/LVn2、計算式C=(mol/L)(mol)(L)
2025-11-08 17:23
【總結】點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊點擊進入相應模塊、銅不論是固體還是在熔融狀態(tài)下都能導電，所以它們都是電解質。這種說法對嗎？提示：不對。電解質和非電解質都是化合物，鐵、銅是單質，盡管它們導電，但它們既不是電解質也不
2025-11-02 06:07
【總結】§鹵族元素氧族元素氮族元素FO氮NClS磷P特點Br硒SeI碲TeAt釙Po砷As銻Sb鉍Bi均為7個均為6個均為5個非金屬性兩性金屬性化性相似區(qū)別一.氮族元素一.氮元素在自然界中的存
2025-11-09 00:08
【總結】普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第二章第二節(jié)電解質電解質的電離問題探究一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電化合物的另一種分類方法物質純凈物混合物單質化合物酸、堿、鹽氧化物電解質非電解質溶液濁液膠體元素
【總結】化學反應02專題01電解質相關知識化學反應02專題01電解質相關知識Ⅰ例題體驗01．下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖02．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。對于NaHSO4的分類中不正確的是（）
2025-06-07 16:50
【總結】電解質（三）教學目標：1.使學生了解離子反應發(fā)生的條件。2.使學生了解離子方程式的意義。3.使學生掌握離子共存問題。教學重點：離子共存教學難點：離子共存教學過程：復習提問：1.離子方程式的書寫方法？2.應改寫成離子的物質，仍用化學式表示的物質
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