【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)的電離問題探究一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素
2024-11-18 07:40
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)02專題01電解質(zhì)相關(guān)知識化學(xué)反應(yīng)02專題01電解質(zhì)相關(guān)知識Ⅰ例題體驗01．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖02．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。對于NaHSO4的分類中不正確的是（）
2025-06-07 16:50
【總結(jié)】電解質(zhì)（三）教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.使學(xué)生了解離子方程式的意義。3.使學(xué)生掌握離子共存問題。教學(xué)重點：離子共存教學(xué)難點：離子共存教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1.離子方程式的書寫方法？2.應(yīng)改寫成離子的物質(zhì)，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
2024-11-19 22:55
【總結(jié)】電解質(zhì)（二）教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.掌握離子方程式的書寫方法。教學(xué)重點：離子方程式的書寫方法。教學(xué)難點：在反應(yīng)中哪些物質(zhì)寫成離子形式。教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)教學(xué)過程：一.復(fù)習(xí)提問：1.什么叫電解質(zhì)？2
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)（1）什么是電解質(zhì)？（4）試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：（2）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會發(fā)生怎樣的變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知識回顧(3)電解質(zhì)溶液的
【總結(jié)】反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物6.2可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2、可逆反應(yīng)發(fā)生的原因3、特點4、正反應(yīng)和逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡在一密閉容器中，分別加入，加熱到
2024-11-18 10:18
【總結(jié)】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】第五章評說硫、氮的“功”與“過”第一節(jié)從黑火藥到酸雨除夕爆竹煙火話硫磺?一、黑火藥的成分、反應(yīng)?二、硫1、硫的存在2、物理性質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)4、硫的用途1、黑火藥的成分：硫磺、硝石、木炭一、黑火藥的成分、反應(yīng)2、黑火藥的反應(yīng)：S
2024-11-17 19:31
【總結(jié)】專題五電解質(zhì)溶液【課前導(dǎo)引】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念
2025-08-20 09:00
【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。問題探究
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】第八章電解質(zhì)溶液電能化學(xué)能電解電池2022/2/13第八章電解質(zhì)溶液§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介&#
2025-01-16 09:01
【總結(jié)】1高中魯教版化學(xué)（必修2）第三章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用（第1課時）2鉆木取火:人類接觸到化學(xué)現(xiàn)象3現(xiàn)代化學(xué)------神州”五號隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種特殊材料制成的5合成新材料現(xiàn)代
2024-11-17 22:52
【總結(jié)】第3課時物質(zhì)的量濃度1、了解水溶液的組成，溶質(zhì)的成分。2、認(rèn)識溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、認(rèn)識溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；并能用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。4、知道配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、步驟。溶液中溶質(zhì)的成分（忽略水的電離）1、NaCl溶于水：2
【總結(jié)】第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)[實驗]：向(OH)2溶液中滴加，觀察現(xiàn)象[思考]請同學(xué)們寫出化學(xué)方程式：通過以上的實驗，談?wù)勀銓υ摤F(xiàn)象的理解反應(yīng)方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-
2025-08-16 01:34
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化電化學(xué)1.（2020浙江，7題）下列說法不正確．．．的是()A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D．酶
2024-11-23 00:20
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