滬科版化學高一下鹽溶液的酸堿性基礎訓練(編輯修改稿)
2024-12-21 12:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ) C． c(B＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ ) D． c(B＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 10． 25 ℃時，向 20 mL mol L－ 1NaOH 溶液中逐滴加入 mol L－ 1 醋酸溶液，其 pH 變化曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比 較中，正確的是 ( ) A．在 A 點： c(Na＋ )c(OH－ )c(CH3COO－ )c(H＋ ) B．在 A 點： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ ) C．在 B 點： c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )＝ c(OH－ ) D．在 C 點： c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ ) 二、非選擇題 11．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等， 25 ℃時 mol L－ 1 醋酸溶液的 pH 約為 3。某化學興趣小組探究影響醋酸電離平衡的因素：向 mol L－ 1 醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH 增 大。 對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了 OH－濃度，因而溶液的 pH 增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 H＋濃度減小，因此溶液的 pH 增大。 請你設計實驗探究哪種解釋正確。 (1)你選用下列哪種試劑進行實驗 ________。 A．固體 CH3COOK B．固體 CH3COONH4 C．氣體 NH3 D．固體 NaHCO3 選用該試劑的依據(jù)是 __________________________________________________。 (2)通過實驗可測得溶液 pH3，你的結論是 ________同學解釋正確。 12． 25 ℃時，將 mol CH3COONa 和 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液： (1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________；
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