【文章內(nèi)容簡介】 6 H O C H N H(1)根據(jù)步驟 Ⅲ 填空 : ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后 ,直接加入 NaOH標準溶液進行滴定 ,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) __________(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或“ 無影響 ” )? ② 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 ,水未倒盡 ,則滴定時用去 NaOH標準溶液的體積 __________(填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )? ③ 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶 ,眼睛應(yīng)觀察 __________? ④滴定達到終點時 ,酚酞指示劑由 ________色變成 ________色 ? 偏高 無影響 B 無 淺紅 (2)滴定結(jié)果如下表所示 : 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 若 NaOH標準溶液的濃度為 0 mol L1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 __________? % ［解析］ (1)根據(jù)題意在滴定過程中 ,應(yīng)在邊滴邊搖動錐形瓶 的同時 ,邊注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ?當溶液顏色由 ［點評］進行中和滴定的正確操作和誤差分析時要注意 : (1)滴定管水洗后要再用待裝液潤洗 2～ 3次 ? (2)錐形瓶水洗后不再用待裝液潤洗 ? (3)滴定管 ?量筒等量器讀數(shù)原則 :刻度在中間 ,液面和眼在兩邊 ,三點成一水平線 ?(如圖 ) 變式 4氧化還原滴定實驗與中和滴定類似 (用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 )? 現(xiàn)有 mol/LKMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液 ?反應(yīng)的離子方程式是 ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?224 3 4 22Mn O 5HSO H 2Mn 5SO 3H O ?填空完成以下問題 : (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的 _________________? (50 mL) (50 mL) (10 mL) (2)不用 ________(酸 ?堿 )式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 ?試分析原因 ________________________________________? (3)選何種指示劑 ,說明理由 _________________________ ______________________________________________? ABDEFHG 堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 , ??? 24M n O M n不 用 指 示 劑 因 為 時 紫 色 褪 去(4)滴定前平視 KMnO4液面 ,刻度為 a mL,滴定后俯視液面刻度為 b mL,則 (ba) mL比實際消耗 KMnO4溶液體積________(多 ?少 )?根據(jù) (ba) mL計算得到的待測濃度 ,比實際濃度 ________(大 ?小 )? 少 小 解析 :(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定 ,由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案 ? (2)由于 KMnO4具有強氧化性 ,能腐蝕橡膠管 ,故不能用堿式滴定管盛放 KMnO4溶液 ? ? ? ,?? 243 M n O M n為 紫 色 為 無 色 可 用 這 一 明 顯 的顏 色 變 化 來 判 斷 滴 定 終 點 ?(4)滴定后俯視液面 ,所讀體積偏小 ,所測濃度比實際濃度偏小 ? 能力關(guān) 強酸溶液 (pH=a)與強堿溶液 (pH=b)完全中和時的體積比 考例 (2020 煙臺質(zhì)檢 )25 ℃ 時 ,若體積為 Va,pH=a的某一元強酸與體積 Vb?pH=b的某一元強堿混合 ,恰好中和 ,且已知VaVb和 a=,請?zhí)顚懴铝锌瞻?: (1)a值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )________,其理由是____________________________________________? (2)a值可否等于 5(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” )________,其理由是_____________________________________________ _____________________________________________? (3)a的取值范圍是 _______________________? 否 若 a=3,則 b=6,溶液顯酸性 ,與題意不符 ,故 a≠3 否 , ( ) / , , ( ) / ,( ) ( ) ,????? ? ? ? ? ? ???4 abbbaVa 5 c H a 1 0 5 m o l L b 1 0 c OH 1 0 m o l LVc OH c H 1 a 5若 則不 符 合 題 意 故??7 14a23［解析］本題以一元強酸與一元強堿恰好中和為依據(jù) ,并限定消耗酸的體積小于消耗堿的體積且堿的 pH為酸的 2倍時討論強酸 pH的取值范圍 ? 課 堂 練 習 1.(2020 德州 )純水在 25℃ 時的氫離子濃度 _______90℃ 時的氫離子濃度 ?( ) 解析 :水的電離過程是吸熱的 ,所以 90℃ 時純水電離出的 c(H+)和 c(OH)比 25℃ 時純水電離出的 c(H+)和 c(OH)大 ? 答案 :C 2.(2020 開封 )常溫下 ,在 pH=12的某堿溶液中 ,由水電離出的 c(OH)為 ( ) 107mol L1 106mol L1 103mol L1 1012mol L1 解析 :由水電離的 c(H+)=10pH=1 1012mol L1,由水電離出的 c(OH)等于由水電離出的 c(H+),所以 c(OH)也等于 1 1012mol L1? 答案 :D 3.(2020 北京卷 )對 H2O的電離平衡 不產(chǎn)生 影響的粒子是 ( ) 解析 :本題是對常用化學用語及水電離知識的考查 ,A項中 HCl溶于水顯酸性 ,抑制水電離 ?B為 Fe3+發(fā)生水解促進水電離 ?C為 Cl,對水的電離無影響 ?D為 CH3COO,屬于弱酸根離子 ,發(fā)生水解促進水電離 ? 答案 :C pH=12的 Ba(OH)2溶液中 ,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液 ,當溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時 ,溶液的 pH=11?若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和 ,則 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是 ( ) ： 9 ： 1 ： 2 ： 4 D 10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 X,用一定濃度的 NaOH溶液 Y滴定的圖示 ?依據(jù)圖示 ,推出 X和 Y的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A B C D Xm o l / L物 質(zhì) 的 量 濃 度Ym o l / L物 質(zhì) 的 量 濃 度D 解析 :觀察圖知 ,當 NaOH用至 30 mL 時已正好中和 ,根據(jù)c1V1=c2V2,V1： V2=10： 30=1： 3,則 c1： c2=3： 1,故 B?C選項被排除 ,但又由于加入 NaOH 20 mL時 ,溶液 pH已達到 2,設(shè)HCl濃度為 3x,則 NaOH濃度為 x,c(H+)= = mol/L,x= mol/L,3x=? ? ??3 x 1 0 x 2 0 1 0 x1 0 2 0 3 06.(2020 鎮(zhèn)江 )在 t℃ 時 ,某 NaOH稀溶液中 ,c(H+)=10amol L1,c(OH)=10bmol L1,已知 a+b=12,則 (1)該溫度下水的離子積常數(shù) KW=__________? (2)該 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是__________mol L1? (3)在該溫度下 ,將 100 mL mol L1的稀硫酸與 100 mL mol L1的 NaOH溶液混合后 ,溶液的 pH=__________? 1012 10b10a 11 解析 :由 c(H+)=10amol L1,c(OH)=10bmol L1和a+b=12,可知 KW=c(H+) c(OH)=1012。該 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的 c(OH)與水電離的 c(OH)之差 ,即10b10a。在該溫度下 ,將 100 mL mol L1的稀硫酸與100 mL m