【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：洗滌→裝液→加指示劑。(2)滴定(3)滴定終點(diǎn)判斷的答題模板操作(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后)―→現(xiàn)象(溶液由色變?yōu)樯?―→時(shí)間(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色)。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。4．滴定誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測(cè))V(待測(cè))，得c(待測(cè))＝，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。實(shí)例分析：以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差分析：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低(1) mL溴水和雙氧水均可選用堿式滴定管。(　　)(2)25 mL的滴定管， mL，則滴定管內(nèi)液體體積為15 mL。(　　)(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管和錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗。(　　)(4)滴定終點(diǎn)就是恰好反應(yīng)點(diǎn)。(　　)(5)滴定時(shí)，眼睛注視滴定管液面，右手搖動(dòng)錐形瓶。(　　)(6)鹽酸滴定氨水時(shí)用甲基橙作指示劑時(shí)，終點(diǎn)顏色變化為黃色變橙色，且30 s不變色。(　　)[答案]　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1) mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2) mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3) 0 molL－1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______ mL。(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：　　　　　滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL　　　　1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)的計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(＋＋＋) mL＝ mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________________________________________________________________________________________________。該白醋的總酸度為多少g/100 mL？寫(xiě)出計(jì)算步驟。________________________________________________________________________________________。Ⅳ.誤差分析(5)下列說(shuō)法中測(cè)定結(jié)果偏小的為_(kāi)_______(填序號(hào))。①若用甲基橙作指示劑②滴定過(guò)程搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液濺出③錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗④錐形瓶不干燥，有少量水⑤ 0 molL－1 NaOH溶液時(shí)，稱(chēng)量的NaOH固體中有Na2O⑥滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)[答案]?、?(1)容量瓶　(2)酚酞試液　(3)(4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色Ⅲ.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去?。? mL＋ mL＋ mL)＝ mLn(CH3COOH)＝ mL10－3 L/mL 0 molL－1＝10－3 mol總酸度為100＝(5)①②⑤⑥命題點(diǎn)1　酸、堿中和滴定及誤差分析1．(2019成都畢業(yè)班摸底考試) 0 molL－ mL、 molL－1氨水的過(guò)程中，下列操作、計(jì)算或分析錯(cuò)誤的是(　　)　 A．取待測(cè)液　　　　　B．滴加指示劑C． mL　　　D．所測(cè)氨水濃度偏低[答案]　D2．(2019成都模擬) 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下仰視讀數(shù)④ mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是________(填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開(kāi)_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。[答案]　(1)①、③　偏大、偏小　(2)無(wú)　粉紅酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。命題點(diǎn)2　中和滴定的遷移應(yīng)用3．(2019銀川模擬)為測(cè)定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計(jì)如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250 mL待測(cè)溶液。② mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入少量______，用n molL－1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)，至滴定終點(diǎn)。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________，平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，樣品中Na2S2O3的純度為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。[解析]　根據(jù)化學(xué)方程式可知n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝2nV10－3 mol。Na2S2O3的純度為100%＝100%。[答案]　淀粉溶液　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色　100%4．(2019黑龍江六校聯(lián)考)氫氧化鈰溶于硫酸得到硫酸鈰，標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液常作Fe2＋的滴定劑。為了測(cè)定KMnO4溶液濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取x mL KMnO4溶液于錐形瓶中，加入V1 mL c1 molL－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL－1標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液滴定Fe2＋至終點(diǎn)，消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)Ce(SO4)2溶液(滴定反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。c(KMnO4)＝________ molL－1(用代數(shù)式表示)；若盛裝標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液的滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。[解析]　根據(jù)得失電子守恒有：[c(KMnO4)x10－35＋c2V210－3] mol＝c1V110－3 mol，c(KMnO4)＝ molL－1。若滴定管未用待裝液潤(rùn)洗，則V2偏大，測(cè)得的結(jié)果偏低。[答案]　　偏低5．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl－的濃度。已知：銀鹽性質(zhì)　　AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(molL－1)10－610－710－810－510－6(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是________(填字母序號(hào))。A．NaCl　　B．BaBr2　　C．Na2CrO4[解析]　沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。[答案]　(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不溶解　(2)C(1)氧化還原滴定①原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。②試劑：常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnOK2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。③指示劑：；b．涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；c．涉及高錳酸鉀的不用指示劑。(2)沉淀滴定法①概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法，生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－的濃度。②原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。(3)滴定測(cè)定的兩種類(lèi)型①直接滴定法：利用標(biāo)準(zhǔn)液的量和方程式直接求算待測(cè)物質(zhì)。②間接滴定法：a．例如，測(cè)MnO2含量時(shí)，可在H2SO4溶液中加入過(guò)量的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，