四川省成都市20xx屆高考化學一輪復習第四章專題20水的電離和溶液的ph課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0 mL NaOH溶液混合后，溶液 的 pH＝ 7，則 NaOH溶液的 pH＝ 11 討論 2： (09上海 )對于常溫下 pH為 1的硝酸溶液，下列敘述正確 的是 ( ) A．該溶液 1 mL稀釋至 100 mL后， pH等于 3 B．向該溶液中加入等體積、 pH為 13的氫氧化鋇溶液恰好 完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的 c(H＋ )與水電離出的 c(H＋ )之比值 為 10－ 12 D．該溶液中水電離出的 c(H＋ )是 pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H＋ )的 100倍 討論 3： （ 11上海）常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別與 pH都為 11 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、 b兩種溶液，關(guān)于這 兩種溶液酸堿性的描述正確的是（ ） A． b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性 C． a不可能顯酸性 D． b可能顯堿性或酸性 注意： A、 pH值相同的兩稀溶液混合后，溶液 pH值不變。 B、當離子濃度相差 100倍以上的兩強溶液等體積相混時，忽略 離子濃度小的，可看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積 增大 1倍。 即： pH（混酸）＝ pH小 ＋ pH（混堿）＝ pH大 － 練習 1： 步 P177 7題 （ 3） 弱酸、強堿溶液相混合 （ 4） 強酸、弱堿溶液相混合 ① 濃度相同的醋酸 和氫氧化鈉溶液 等體積混合，溶液酸堿性？ 混合后溶液為中性，體積大?。? ② 醋酸、氫氧化鈉溶液 pH酸 +pH堿 =14 等體積混合，溶液酸堿性？ 混合后溶液為中性，體積大?。? ① 濃度相同的 鹽酸和氨水 等體積混合，溶液酸堿性？ 混合后溶液為中性，體積大??？ ② 鹽酸、氨水 pH酸 +pH堿 =14 等體積混合，溶液酸堿性？ 混合后溶液為中性，體積大?。? pH酸 +pH堿 =14 等體積混合 強酸＋強堿， pH＝ 7 強酸＋弱堿， pH7 弱酸＋強堿， pH7 結(jié)論： 注意：“恰好完全中和”和 “ pH=7”的區(qū)別 討論 1： （ 13福建）室溫下，對于 molL1的氨水，下列 判斷正確的是（ ） A．與 AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH— =Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中 c(NH4+)c(OH— )變大 C．用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的 pH=13 考綱解讀： 了解強酸強堿中和滴定的原理。 酸堿中和滴定的原理 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做 酸堿中和滴定 。 中和反應的實質(zhì)： H++OH＝ H2O 故恰好完全反應： c(H+) V 酸 = c(OH) V堿 若為一元強酸、一元強堿，則得出： 堿酸酸堿得出 VVcc ?:注意 ： A、酸堿恰好完全反應時， 溶液不一定為中性。中和滴定 終點（即指示劑變色點），溶液一般不為中性。 B、通常酸滴定堿用甲基橙作指示劑（黃 ?橙）； 堿滴定酸用酚酞作指示劑（無 ?淺紅）。 C、若酸堿有一方是弱的，則應根據(jù)中和所得鹽的 pH值來確定選 用哪種指示劑。一般來說，強酸與弱堿用甲基橙，強堿與弱酸 用酚酞， 石蕊不能作中和滴定的指示劑。 四、酸堿中和滴定 討論 1： 用 molL1 NaOH溶液滴定 100 mL molL1鹽酸， 若滴定誤差在 177。 %以內(nèi)，反應完畢后，溶液 pH的范圍為（ ） A． ～ B． ～ C． ～ D． 6～ 8 討論 2： 用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液 滴定 10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，有 關(guān)關(guān)系如圖所示
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