四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章第3節(jié)鹽類的水解課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __，原因是 ___。 (7)高錳酸鉀溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ___，原因是 ___。 (8)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 ___，原因是 __。 小結(jié)： ( 1) 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如Cu SO4(a q) ―― →蒸干Cu SO4(s) ； Al2(SO4)3(a q) ―― →蒸干Al2(SO4)3(s) 。 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如 AlC l3(aq) ―― →蒸干A l(OH )3―― →灼燒Al2O3。 制備無水鹽如 M gCl2〃6 H2O 需要在 HCl 氣流中加熱蒸干。 (2 ) 酸根陰離子易水解的強堿鹽，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3) 考慮鹽受熱時是否分解。 Ca(HCO3) NaHCO KM nO NH4Cl 固體受熱易分解，因 此 蒸 干 灼 燒 后 分 別 為 Ca(HCO3)2― → CaC O3(CaO) ；NaHCO3― → Na2CO3； KMn O4― → K2MnO4＋ MnO2；NH4Cl ― → NH3↑ ＋ HC l ↑ 。 (4) 還原性鹽在蒸干時會被 O2氧化。 例如 ， Na2SO3(aq) ―― →蒸干Na2SO4(s) 。 FeCl2(aq) ―― →蒸干Fe(O H)2(s ) ―― →O2Fe(O H)3(s) ―― →灼燒Fe2O3。 (5) NaC lO 溶液蒸干時，既考慮水解，又考慮 HClO 分解，最后剩下 NaC l 。 練習(xí) 2 ：下 列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A ． pH ＝ 1 的溶液中： NH＋ Na＋、 Fe3 ＋、 SO2 －4 B ．含有大量 AlO－2的溶液中： Na＋、 K＋、 HCO－ NO－3 C ．中性溶液中： K＋、 Al3 ＋、 Cl－、 SO2 －4 D ． Na2S 溶液中： SO2 － K＋、 Cu2 ＋、 Cl－ 練習(xí) 3 ： 工業(yè)上制取 Cu Cl 2 的生產(chǎn)流程如 圖 ， 請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題： 物質(zhì) Fe(O H) 2 Cu (O H) 2 Fe(O H) 3 完全沉淀時的 pH 范圍 ≥ 6 ≥ ≥ （ 1）溶液 A中加入 NaClO的目的是 ； （ 2）在溶液 B中加入 CuO的目的是 ； (1) 將 Fe 2 ＋ 氧化為 Fe 3 ＋ (2) 調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 3. 4 ，使 Fe 3 ＋ 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe (OH )3 沉淀 練習(xí) 3 ： 工業(yè)上制取 Cu Cl 2 的生產(chǎn)流程如 圖 ， 請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題： 物質(zhì) Fe(O H) 2 Cu (O H) 2 Fe(O H) 3 完全沉淀時的 pH 范圍 ≥ 6 ≥ ≥ （ 3）操作 a的目的是 ； （ 4）在 Cu(OH)2中加入鹽酸使之轉(zhuǎn)變?yōu)?CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是 ； (3) 洗滌 Cu (O H) 2 表面的可溶性雜質(zhì) (4) 抑制 Cu 2 ＋ 的水解 （ 5）泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒內(nèi)盛裝碳酸氫鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能把硫酸鋁盛裝在
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