四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題23離子反應(yīng)離子共存課件(編輯修改稿)
2024-07-02 23:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。 三、離子方程式： 離子反應(yīng) ：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。 （ 1）概念：用 實(shí)際參加反應(yīng) 的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 （ 2）意義： （微粒）在水中主要狀態(tài)； ； （ 3）離子方程式的類(lèi)型 （水溶液中的電解、熔融態(tài)電解） （ 4）書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)： ① 在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)一般才能用離子方程式； ② 反應(yīng)必須符合事實(shí)； ③ 必須符合書(shū)寫(xiě)原則： 只有 可溶性強(qiáng)電解質(zhì) （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）寫(xiě)成離子符號(hào)，其他都寫(xiě)原化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣態(tài)物、難電離物）； ④ 必須滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒； ⑤ 要正確選用“ =”“ ”“?”“?”，反應(yīng)條件要注明； ⑥ 要注意反應(yīng)物的滴加順序、用量等。 ⑦ 微溶物作反應(yīng)物澄清溶液寫(xiě)離子，濁液寫(xiě)原化學(xué)式；作生成物寫(xiě)原化學(xué)式。 ⑧ 氨水作反應(yīng)物寫(xiě) NH3H 2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫(xiě) NH3 ↑ 。 ?? ???? 2424 SO)OH(CuOH2C u S OOHCOOHC
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