四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題22難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ksp越大。 在一定溫度下， 某難溶電解質(zhì)， Ksp 為一定值 溶度積規(guī)則 : Qc= c(Am+)n c(Bn)m 溶液中離子的瞬間實(shí)際濃度 Q c Ksp 時(shí)， 溶液過(guò)飽和，不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡； Q c = Ksp 時(shí)， 沉淀與飽和溶液的平衡； Q c Ksp 時(shí)， 溶液不飽和，若加入難溶物，則沉淀會(huì)溶解直至 達(dá)到平衡。 1 1 ( )2bga1 1 ( )2agb1 ( )2agb1 1 ( )2bga練習(xí) 1： （ 13全國(guó)）室溫時(shí)， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH(aq) Ksp=a； c(M2+)=b molL1時(shí)，溶液的 pH等于（ ） A. B. ＋ ＋ C 練習(xí) 2： （ 13全國(guó)）已知 Ksp（ AgCl） = 1010， Ksp（ AgBr） = 1013 ， Ksp（ Ag2CrO4） =9 1011。 某溶液中含有 Cl、 Br和 CrO42，濃度均為 mol/L， 向該溶液中逐滴加入 mol/L的 AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子 產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋? ） A、 Cl、 Br、 CrO42 B、 CrO4 Br 、 Cl C、 Br、 Cl、 CrO42 D、 Br 、 CrO4 Cl C 練習(xí) 3： (08山東 )某溫度時(shí)， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） 提示 ： BaS O 4 ( s ) Ba2 ＋( aq ) ＋ SO2 －4 ( aq )的平衡常數(shù) K sp ＝ c ( Ba2 ＋) c ( SO2 －4 ) ， 稱為溶度積常數(shù) 。 A．加入 Na2SO4可以使溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無(wú) BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp C
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