難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(編輯修改稿)
2025-05-27 18:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 改變條件 平衡移動(dòng)方向 C（ Ag+ ） C（ Cl） 升 溫 加 水 加 AgCl（ s） 加 NaCl（ s） 加 NaI（ s） 加 AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不變 不變 不移動(dòng) 不變 不變 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素 a、濃度： 加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 b、溫度： 升溫， 多數(shù) 平衡向溶解方向移動(dòng)。 c、同離子效應(yīng)： 增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。 d、化學(xué)反應(yīng)： 反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ② 外因： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm(aq) 沉淀 溶解 ① 內(nèi)因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2（ S） Ca2+(aq) + 2OH(aq)時(shí)，為使氫氧化鈣固體的量減少，需加入少量的（雙選） （ ） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4 ＡＤ 定義 ：在一定 溫度 下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為 溶度積常數(shù) ,簡稱溶度積，用 Ksp表示。 二、溶度積常數(shù) ( Ksp ) 注意： ①書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度 ②溶度積常數(shù)有單位 通式： AnBm(s) nAm+(a
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