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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一(編輯修改稿)

2024-12-24 12:08 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 , FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強酸 b .難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如: Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 c. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 如有些金屬氧化物 (CuS、 HgS等)不溶于非氧化性酸,只能溶于氧化性酸,通過減少 C( S2)而達(dá)到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu( NO3) 2+3S+2NO↑+ 4H2O 如 AgCl可溶于 沉淀的轉(zhuǎn)化 實驗 3- 3- 5 (實驗 3- 3- 5 沉淀轉(zhuǎn)化) 沉淀的轉(zhuǎn)化 思考與交流: 1. 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 ,分析所發(fā)生的反應(yīng) 作步驟顛倒順序,會產(chǎn)生什么結(jié)果?試?yán)闷胶庖苿拥脑砗蛢煞N沉淀溶解度上差異加以解釋,并歸納這類反應(yīng)發(fā)生的特點。 特點: 沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。 白色 黃色 黑色 AgCl AgI Ag2S I S2 溶解度 /g 104 > 3 107 > 1016 原理: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) + I(aq) AgI(s) 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色 黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? ( 1)沉淀轉(zhuǎn)化的 實質(zhì): 沉淀溶解平衡發(fā)生移動 .一般說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) ( 2)沉淀轉(zhuǎn)化的 應(yīng)用: A. 鍋爐除水垢 (把 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3) B. 一些自然現(xiàn)象的解釋 (銅藍(lán)的形成) 鍋爐水垢中含 CaSO4, 可先用 Na2CO3溶液處理 , 使之轉(zhuǎn)化為CaCO3, 然后用酸除去 , 從 CaSO4到 CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中 , 存在著兩個沉淀溶解平衡 。 加入 Na2CO3溶液后 , CO32與 Ca2+ 結(jié)合生成更難溶的 CaCO3沉淀 , 同時溶液中 Ca2+ 的減少又使 CaSO4的溶解平衡向右移動 ,CaSO4逐漸溶解 。 怎樣除去鍋爐水垢中含有的 CaSO4? CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 自然界中礦物的轉(zhuǎn)化 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 氧化、淋濾 滲透、遇閃鋅礦( ZnS) 和方鉛礦( PbS) 銅藍(lán)( CuS) 【 思考與交流 】 在工業(yè)廢水處理過程中,通常會將 FeS固體投入 Cu2+, Ag+, Pb2+等
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